redox balance. C2H2 + O2 → CO2 + H2O
산화-환원 반응 완성하기. C2H2 + O2 → CO2 + H2O
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: C2H2 → CO2 (C의 산화수는 –1에서 +4로 증가, C2H2는 산화됨.)
환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: C2H2 + 4H2O → 2CO2 + 10H^+
환원: O2 + 4H^+ → 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: C2H2 + 4H2O → 2CO2 + 10H^+ + 10e^-
환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: C2H2 + 4H2O → 2CO2 + 10H^+ + 10e^- (×2)
환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O (×5)
산화: 2C2H2 + 8H2O → 4CO2 + 20H^+ + 20e^-
---> 1 mol C2H2당 10 mol 전자 이동
환원: 5O2 + 20H^+ + 20e^- → 10H2O
---> 1 mol O2당 4 mol 전자 이동
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
[ 참고 https://ywpop.tistory.com/5079 ] 미정계수법. C2H2 + O2 → CO2 + H2O.
[키워드] redox C2H2
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