98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.05 M H2SO4 용액 250 mL 만들기

 

 

0.1 N H2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피(mL)

0.05 M H2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피(mL)

 

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H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

황산 용액의 몰농도 × 2 = 황산 용액의 노르말농도

황산 용액의 노르말농도 / 2 = 황산 용액의 몰농도

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0.1 N / 2 = 0.05 M

즉, 0.1 N 황산 용액 = 0.05 M 황산 용액

 

 

 

[1단계] 0.05 M H2SO4 용액 250 mL에 들어있는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

(0.05 mol/L) × 0.250 L = 0.0125 mol H2SO4

( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[2단계] H2SO4의 몰질량 = 98.0785 g/mol ≒ 98 g/mol 이므로,

H2SO4의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.0125 mol × (98 g/mol) = 1.225 g H2SO4

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

( 참고: H2SO4의 몰질량은 98.08 g/mol을 사용해도 된다. 더 정확하다. )

 

 

 

[3단계] 시약의 순도가 98% 이므로,

1.225 g H2SO4를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

1.225 g / (98/100) = 1.25 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

즉, 1.25 g 시약 속에 1.225 g H2SO4가 들어있다.

 

 

 

[4단계] 시약의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로,

시약의 질량을 부피로 환산하면,

1.25 g / (1.84 g/mL) = 0.6793 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

※ 시험문제라면, 위 과정대로 계산하고,

실험할 때는 아래 공식으로 간단히 계산하세요.

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= (0.05) × (0.250) × (98) / (98/100) / (1.84)

= 0.6793 mL

 

 

 

답: 0.68 mL

 

 

 

[참고] 98% 황산 시약 0.68 mL에다가,

최종 부피가 250 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.05 M H2SO4 용액 250 mL가 됩니다.

또한 0.1 N H2SO4 용액 250 mL가 됩니다.

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 황산 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2828 )

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8763 ] 94% 황산 시약(d 1.8, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

 

 

 

[키워드] 98% 황산 기준문서, 98% 황산 몰농도 기준문서