redox balance. C2H2 + O2 → CO2 + H2O

redox balance. C2H2 + O2 → CO2 + H2O

산화-환원 반응 완성하기. C2H2 + O2 → CO2 + H2O

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C2H2 → CO2 (C의 산화수는 –1에서 +4로 증가, C2H2는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2H2 + 4H2O → 2CO2 + 10H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2H2 + 4H2O → 2CO2 + 10H^+ + 10e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2H2 + 4H2O → 2CO2 + 10H^+ + 10e^- (×2)

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O (×5)

 

산화: 2C2H2 + 8H2O → 4CO2 + 20H^+ + 20e^-

---> 1 mol C2H2당 10 mol 전자 이동

환원: 5O2 + 20H^+ + 20e^- → 10H2O

---> 1 mol O2당 4 mol 전자 이동

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

 

 

[ 참고 https://ywpop.tistory.com/5079 ] 미정계수법. C2H2 + O2 → CO2 + H2O.

 

 

[키워드] redox C2H2