연소분석. CHO 시료 9.00 g 완전 연소

연소분석. CHO 시료 9.00 g 완전 연소

13.2 g CO2, 5.4 g H2O 생성.

분자량 180일 때, 실험식과 분자식.

 

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▶ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349

▶ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116

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이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다.

( 공식 유도 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/9606 )

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

O 질량 = 시료의 질량 - (x + y) = z g

 

C 질량 = 13.2 × (12 / 44) = 3.6 g

H 질량 = 5.4 × (2 / 18) = 0.6 g

O 질량 = 9.00 - (3.6 + 0.6) = 4.8 g

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수 = x / 12

H 몰수 = y / 1

O 몰수 = z / 16

 

C 몰수 = 3.6 / 12 = 0.3 mol

H 몰수 = 0.6 / 1 = 0.6 mol

O 몰수 = 4.8 / 16 = 0.3 mol

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 0.3 : 0.6 : 0.3 = 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

4) 분자량 / 실험식량 = 180 / 30 = 6 = n

n(실험식) = 분자식 = 6(CH2O) = C6H12O6

 

 

답: 실험식 = CH2O, 분자식 = C6H12O6

 

 

[키워드] CHO 기준문서