redox balance. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3 (basic)

redox balance. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3

Fe(OH)2(s) + O2(g) + H2O(l) → Fe(OH)3(s)

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

 

 

 

Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3

만약 반응식이 이렇게 주어졌다면,

먼저 용매인 H2O를 제거한다.

---> Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3

 

 

 

생성물이 하나뿐이라서, 반쪽 반응식으로 나누기 곤란하다.

이럴 경우에는 머리(?)를 좀 쓸 줄 알아야 한다.

 

 

완전 이온 반응식

Fe^2+ + 2OH^- + O2 → Fe^3+ + 3OH^-

 

 

알짜 이온 반응식

Fe^2+ + O2 → Fe^3+ + OH^-

---> 이 반응식으로 균형을 맞춰보자.

 

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.)

환원: O2 → OH^- (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: O2 + 3H^+ → OH^- + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: O2 + 3H^+ + 4e^- → OH^- + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^- (×4)

환원: O2 + 3H^+ + 4e^- → OH^- + H2O

 

산화: 4Fe^2+ → 4Fe^3+ + 4e^-

환원: O2 + 3H^+ + 4e^- → OH^- + H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4Fe^2+ + O2 + 3H^+ → 4Fe^3+ + OH^- + H2O

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

4Fe^2+ + O2 + 3H^+ + 3OH^- → 4Fe^3+ + OH^- + H2O + 3OH^-

 

4Fe^2+ + O2 + 3H2O → 4Fe^3+ + 4OH^- + H2O

 

4Fe^2+ + O2 + 2H2O → 4Fe^3+ + 4OH^-

 

 

분자 반응식으로 나타내면,

4Fe^2+ + O2 + 2H2O + 8OH^- → 4Fe^3+ + 4OH^- + 8OH^-

 

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

 

 

 

 

 

[키워드] redox Fe(OH)2 + O2 기준, redox Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3, redox Fe^2+ → Fe^3+ 기준, redox O2 → OH^- 기준

 

[FAQ] [①24/10/01]