몰농도를 몰랄농도로. 염산(HCl)은 진한 수용액(12.0 mol/L)으로 판매

몰농도를 몰랄농도로. 염산(HCl)은 진한 수용액(12.0 mol/L)으로 판매

 

 

염산(HCl)은 진한 수용액(12.0 mol/L)으로 판매된다.

용액의 밀도가 1.18 g/mL라면, 이 용액의 몰랄농도는 얼마인가?

 

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▶ 몰농도를 몰랄농도로 설명 http://ywpop.tistory.com/1914

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몰농도의 정의로부터,

12.0 mol/L = 12.0 mol HCl / 1 L 용액

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

12.0 mol HCl의 질량을 계산하면,

12.0 mol * (36.46 g/mol) = 437.52 g HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

1 L (= 1000 mL) 용액의 질량을 계산하면,

1000 mL * (1.18 g/mL) = 1180 g 용액

 

 

용매의 질량을 계산하면,

1180 g 용액 - 437.52 g HCl

= 742.48 g = 0.74248 kg 용매

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 12.0 mol HCl / 0.74248 kg 용매

= 16.1621 mol/kg

 

 

답: 16.2 m

 

 

[ 팁: 재빨리 제대로 계산했는지 확인 ]

용액의 몰랄농도 > 용액의 몰농도 이므로,

제대로 계산했다.