redox balance. H2O2 + ClO2 → ClO2^- + O2 (basic)

redox balance. H2O2 + ClO2 → ClO2^- + O2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. ClO2 + H2O2 → ClO2^- + O2

 

 

염기성 용액에서 일어나는 다음 산화-환원 반응의 균형을 잡아라.

H2O2(aq) + ClO2(aq) → ClO2^-(aq) + O2(g)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 -1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)

환원: ClO2 → ClO2^- (Cl의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, ClO2는 환원됨.)

( H2O2의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/8482 )

( Cl의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/10268 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: ClO2 → ClO2^-

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: ClO2 + e^- → ClO2^-

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: 2ClO2 + 2e^- → 2ClO2^-

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

H2O2 + 2ClO2 → 2ClO2^- + O2 + 2H^+

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

H2O2 + 2ClO2 + 2OH^- → 2ClO2^- + O2 + 2H^+ + 2OH^-

H2O2 + 2ClO2 + 2OH^- → 2ClO2^- + O2 + 2H2O

 

 

[참고] H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH → 2NaClO2 + O2 + 2H2O

 

 

[키워드] redox H2O2, redox ClO2