HBr 용액 20.0 mL를 정확하게 240 mL가 되게 묽혔다

HBr 용액 20.0 mL를 정확하게 240 mL가 되게 묽혔다

 

 

농도를 알 수 없는 HBr 용액 20.0 mL를 정확하게 240 mL가 되게 묽혔다. 88.4 mL의 0.37 M NaOH를 완전히 중화시키는데 묽힌 이 용액 100.0 mL가 필요하다면, 원래의 HBr 용액의 농도를 구하시오.

 

 

A 20.0 mL portion of an HBr solution of unknown strength is diluted to exactly 240 mL. If 100.0 mL of this diluted solution requires 88.4 mL of 0.37 M NaOH to achieve complete neutralization, what was the strength of the original HBr solution?

 

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88.4 mL의 0.37 M NaOH에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.37 mol/L) * 0.0884 L = 0.0327 mol NaOH

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

HBr + NaOH → NaBr + H2O

HBr : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 HBr의 몰수 = NaOH의 몰수 = 0.0327 mol

 

 

묽힌 HBr의 몰농도

= 0.0327 mol / 0.100 L = 0.327 M

 

 

묽힘법칙으로 묽히기 전 HBr의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(? M) (20.0 mL) = (0.327 M) (100.0 mL)

? = (0.327) (100.0) / (20.0) = 1.635 M

 

 

답: 1.64 M