0.3 M 아질산 용액의 pH

0.3 M 아질산 용액의 pH

0.3 M HNO2 용액의 pH

 

 

How do you calculate the pH of a 0.3 M HNO2 solution,

where Ka = 4.0×10^-4 ?

HNO2(aq) ⇌ H^+(aq) + NO2^-(aq)

 

---------------------------------------------------

 

Ka = [H^+][NO2^-] / [HNO2]

= x^2 / (0.3-x) = 4.0×10^-4

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

0.3-x ≒ 0.3 이라 근사하면,

x = [(4.0×10^(-4)) (0.3)]^(1/2) = 0.011 M = [H^+]

( 5% 검증: 0.3 × (5/100) = 0.015 > 0.011 )

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.011) = 1.96

 

 

답: pH = 1.96

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5894 ] 1.0 M HNO2 용액의 pH.

 

---------------------------------------------------
 

HNO2의 Ka 값은 문헌마다 조금씩 차이난다.
( HNO2의 Ka = 4.6×10^-4 http://ywpop.tistory.com/4736 )
이것 외에도 여러 값을 가진다.
 

따라서 만약 HNO2의 Ka 값도 안 주고, 달랑
“0.3 M 아질산(HNO2) 용액의 pH를 계산하시오.”
라고 문제가 주어졌다면,
이런 문제에서는 유효숫자를 고려하여 계산할 수 없다.
아니, 이런 문제에서는 유효숫자를 고려하여 계산하면 안 된다.
 

그래도 유효숫자를 고려하라면,
0.3 M의 유효숫자가 1개이므로,
위 계산 결과라면, 답은 2가 된다.