728x170
아세트산 완충용액의 pH. 0.2 M NaAc 35.2 mL와 0.2 M HAc 14.8 mL
0.2 M 아세트산나트륨 35.2 mL와 0.2 M 아세트산 14.8 mL를 혼합해서 만든 완충 용액의 pH는 얼마인가?
(단, 아세트산의 pKa = 4.76)
---------------------------------------------------
완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )
몰농도(mol/L) * 부피(L) = 몰수(mol) 이므로,
( 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )
pH = 4.76 + log((0.2*35.2) / (0.2*14.8))
= 5.1363
답: pH = 5.14
[팁] 두 용액이 한 용기에 함께 존재하므로,
약산과 짝염기의 부피는 같다.
따라서 몰농도 대신 몰수를 사용해도 계산 결과는 같다.
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9938 ]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
0.3 M 아질산 용액의 pH (0) | 2018.12.08 |
---|---|
몰농도를 몰랄농도로. 염산(HCl)은 진한 수용액(12.0 mol/L)으로 판매 (0) | 2018.12.08 |
HBr 용액 20.0 mL를 정확하게 240 mL가 되게 묽혔다 (0) | 2018.12.08 |
옥살산과 암모니아의 반응 (2) | 2018.12.07 |
redox balance. H2O2 + ClO2 → ClO2^- + O2 (basic) (0) | 2018.12.07 |
ClO2의 산화수. ClO2^-의 산화수 (0) | 2018.12.07 |
표준조건(0℃, 1 atm, 1 mol, 22.4 L)에서 기체상수 R값 (0) | 2018.12.07 |
질소 시료의 부피가 880 mL이며 압력이 740 torr (0) | 2018.12.07 |
댓글