redox balance. H2O2 + H2S → S + H2O

redox balance. H2O2 + H2S → S + H2O

산화-환원 반응 완성하기. H2S + H2O2 → S + H2O

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2S → S (S의 산화수는 -2에서 0으로 증가, H2S는 산화됨.)

환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 -2로 감소, H2O2는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2S → S + 2H^+

환원: H2O2 + 2H^+ → H2O + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2S → S + 2H^+ + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 3단계에서 같음.

산화: H2S → S + 2H^+ + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

> H2S는 전자를 잃고(주고), H2O2는 전자를 얻는다(받는다).

> 1개 H2S가 내놓은 2개 전자를 1개 H2O2가 받았다.

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

H2S + H2O2 → S + 2H2O