1.013×10^5 Pa에서 10%(질량비) 설탕(C12H22O11) 수용액의 끓는점

1.013×10^5 Pa에서 10%(질량비) 설탕(C12H22O11) 수용액의 끓는점

 

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▶ 끓는점오름과 어는점내림 설명 http://ywpop.tistory.com/1920

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1.013×10^5 Pa ≒ 1 atm

 

 

10% C12H22O11 수용액이 100 g 있다면,

C12H22O11 10 g + 물 90 g

 

 

C12H22O11의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol 이므로,

10 g C12H22O11의 몰수를 계산하면,

10 g / (342 g/mol) = 0.0292398 mol C12H22O11

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.0292398 mol / 0.090 kg

= 0.324887 mol/kg

 

 

ΔTb = Kb × m

Kb = 몰랄 끓는점 오름 상수. 용매에만 의존.

( 물의 몰랄끓는점오름상수 = 0.51 °C/m )

m = 용액의 몰랄농도.

 

 

ΔTb = Kb × m

= (0.51) (0.324887)

= 0.17℃

 

 

답: 100.17℃