화합물 X는 2몰의 CO2와 2.5몰의 H2O를 생성

화합물 X는 2몰의 CO2와 2.5몰의 H2O를 생성

 

 

화합물 X는 2몰의 CO2와 2.5몰의 H2O를 생성하기 위해 104 g의 O2가 필요하다.

(a) X의 실험식은 무엇인가?

(b) X에 대한 분자식을 결정하기 위해 필요한 추가 정보는 무엇인가?

 

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O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

104 g O2의 몰수를 계산하면,

104 g / (32 g/mol) = 3.25 mol O2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

화합물 X를 탄화수소라 가정하면,

aCxHy + bO2 → cCO2 + dH2O

aCxHy + 3.25O2 → 2CO2 + 2.5H2O

 

 

계수는 정수이므로, 가장 작은 정수비를 계산하면,

aCxHy + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

C: ax = 8

H: ay = 20

 

 

a = 1 이면, X의 화학식은 C8H20

a = 2 이면, X의 화학식은 C4H10

 

 

Cn 일 때, H2n+2 또는 H2n 또는 H2n-2 이므로,

X의 화학식은 C4H10.

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

답: X의 분자식 = C4H10, X의 실험식 = C2H5

 

 

[참고] (b) X에 대한 분자식을 결정하기 위해 필요한 추가 정보는 무엇인가?

뭐 이런 질문을 다하나...

산소의 몰질량 등 위 계산 과정에서 사용한 화학 기본 실력이다.