0.237 m LiCl 수용액의 어는점내림

0.237 m LiCl 수용액의 어는점내림

 

 

0.237 mol/kg LiCl 수용액이 100% 해리된다고 가정했을 때와 0% 해리된다고 가정했을 때의 어는점을 계산하시오.

 

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▶ 끓는점오름과 어는점내림 설명 http://ywpop.tistory.com/1920

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ΔTf = i × Kf × m

( i = van't Hoff 인자 )

( Kf = 몰랄 어는점 내림 상수. 용매에만 의존. )

( 물의 몰랄어는점내림상수 = 1.86 °C/m )

 

 

LiCl(aq) → Li^+(aq) + Cl^-(aq)

 

 

100% 해리: i = 2

ΔTf = i × Kf × m

= (2) (1.86) (0.237) = 0.882℃

---> 어는점 = -0.882℃

 

 

0% 해리 (즉, 비전해질이라 가정): i = 1

ΔTf = i × Kf × m

= (1) (1.86) (0.237) = 0.441℃

---> 어는점 = -0.441℃