구리의 당량수. 아연의 당량수
Cu의 당량수. Zn의 당량수
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Cu는 전이금속이므로, 다양한 산화수를 가진다.
( 전이금속의 산화수 http://ywpop.tistory.com/7346 )
Cu의 경우, 대부분,
CuCl, Cu2O 에서처럼, Cu^+, 즉 +1가 양이온, 또는
CuCl2, CuO 에서처럼, Cu^2+, 즉 +2가 양이온으로 존재한다.
CuCl, Cu2O 에서, Cu의 당량수 = 1 eq/mol 이고,
CuCl2, CuO 에서, Cu의 당량수 = 2 eq/mol 이다.
( 즉, Cu는 2종류의 당량수를 가진다. )
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Zn은 ZnCl2 에서처럼, 거의 대부분 +2가 양이온으로 존재하므로,
Zn의 당량수 = 2 eq/mol 이다.
[ 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 ]
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g당량수 = 몰질량 / 당량수
( 설명 http://ywpop.tistory.com/5945 )
Cu의 몰질량(=원자량) = 63.55 g/mol
CuCl에서 Cu의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
CuCl에서 Cu의 g당량수 = (63.55 g/mol) / (1 eq/mol) = 63.55 g/eq
( g/eq = g/당량 )
CuCl2에서 Cu의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
CuCl2에서 Cu의 g당량수 = (63.55 g/mol) / (2 eq/mol) = 31.78 g/eq
Zn의 몰질량(=원자량) = 65.38 g/mol
ZnCl2에서 Zn의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
ZnCl2에서 Zn의 g당량수 = (65.38 g/mol) / (2 eq/mol) = 32.69 g/eq
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