25℃, 750 torr에서 20 L의 수소를 얻는데 필요한 소듐의 질량(g)

25℃, 750 torr에서 20 L의 수소를 얻는데 필요한 소듐의 질량(g)

 

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이상기체방정식, PV = nRT 로부터

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

H2 기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(750/760) (20)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 0.806699 mol H2

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9170 )

 

Na : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.806699 mol H2 생성에 필요한 Na의 몰수를 계산하면,

Na : H2 = 2 : 1 = ? mol : 0.806699 mol

 

? = 2 × 0.806699 = 1.613398 mol Na

 

 

 

Na의 몰질량 = 22.99 g/mol 이므로,

1.613398 mol Na의 질량을 계산하면,

1.613398 mol × (22.99 g/mol) = 37.09 g Na

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 37.09 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14859 ]

20℃, 800.0 torr에서 1.00 L H2 생성에 필요한 Na 질량(g)

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5643 ]

알칼리 금속과 물의 반응. Alkali Metal-Water Reactions

 

 

 

[키워드] 금속 나트륨과 물의 반응 기준, Na + H2O 반응 기준, Na + H2O 기준, Na + H2O → NaOH + H2 기준