0.335 M 락토스(d 1.0432)의 몰분율, 질량 %, 몰랄농도

0.335 M 락토스(d 1.0432)의 몰분율, 질량 %, 몰랄농도

 

 

락토스(C12H22O11)는 포유류의 젖에서 발견되는 자연적으로 발생하는 당이다.

20℃에서 0.335 M 락토스 수용액의 밀도가 1.0432 g/mL이다. 이 수용액의 농도는 다음 농도 단위로 얼마인가?

a) 몰분율

b) 질량 %

c) 몰랄농도

 

 

Lactose, C12H22O11, is a naturally occurring sugar found in mammalian milk. A 0.335 M solution of lactose in water has a density of 1.0432 g/mL at 20℃. What is the concentration of this solution in the following units?

1) mole fraction, 2) mass percent, 3) molality

 

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▶ 몰농도 몰랄농도 환산 설명 https://ywpop.tistory.com/1914

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

 

C12H22O11의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol

 

 

 

0.335 M 락토스 수용액이 1 L 있다고 가정하면,

이 속에 들어있는 용질(락토스)의 몰수와 질량을 계산하면,

(0.335 mol/L) × 1 L = 0.335 mol 락토스

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

0.335 mol × (342 g/mol) = 114.57 g 락토스

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.335 M 락토스 수용액 1 L(= 1000 mL)의 질량을 계산하면,

1000 mL × (1.0432 g/mL) = 1043.2 g 수용액

 

 

 

용매(물)의 질량과 몰수를 계산하면,

1043.2 g - 114.57 g = 928.63 g 물

928.63 g / (18 g/mol) = 51.59 mol 물

 

 

 

a) 몰분율

0.335 mol / (0.335 mol + 51.59 mol) = 0.006452

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

b) 질량 %

(114.57 g 락토스 / 1043.2 g 수용액) × 100 = 10.98%

( 질량 % 설명 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

c) 몰랄농도

0.335 mol 락토스 / 0.92863 kg 물 = 0.3607 m

( 몰랄농도 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

답: a) 0.00645, b) 11.0%, c) 0.361 m

 

 

 

[키워드] 락토스의 4가지 농도 기준문서