난용성염의 용해도와 공통이온 효과. CuCl + 0.2 M NaCl

난용성염의 용해도와 공통이온 효과. CuCl + 0.2 M NaCl

 

 

포화 CuCl 용액에 0.2 M NaCl 용액을 첨가했을 때, Cu^+ 이온의 몰농도를 구하시오.

(CuCl의 Ksp = 1.0×10^(-6))

 

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▶ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3141

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1) 포화 CuCl 용액의 몰용해도 계산

CuCl(s) ⇌ Cu^+(aq) + Cl^-(aq)

Ksp = [Cu^+][Cl^-] = (s)(s) = 1.0×10^(-6)

s = [1.0×10^(-6)]^(1/2) = 0.001 M CuCl

 

 

2) 0.2 M NaCl 용액에서 Cl^- 이온의 몰농도 계산

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

[NaCl] = [Cl^-] = 0.2 M

 

 

3) 0.2 M NaCl 첨가 후 CuCl의 몰용해도 계산

[Cl^-] = 0.2 + 0.001 = 0.201 M

Ksp = [Cu^+][Cl^-] = (s)(0.201) = 1.0×10^(-6)

s = (1.0×10^(-6)) / (0.201) = 4.98×10^(-6) M CuCl

 

 

CuCl(s) ⇌ Cu^+(aq) + Cl^-(aq)

CuCl : Cu^+ = 1 : 1 이므로,

[CuCl] = [Cu^+] = 4.98×10^(-6) M

 

 

답: 4.98×10^(-6) M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9647 ]