728x170
C6H5O7(CH3NH3)3의 산화수
---------------------------------------------------
▶ 산화수 구하는 방법 설명 http://ywpop.tistory.com/2719
---------------------------------------------------
C6H5O7(CH3NH3)3
= C6H5O7^3- • 3CH3NH3^+
= C6H5O7^3- + 3CH3NH3^+
C6H5O7^3- 에서,
H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,
O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,
6(C) + 5(H) + 7(O) = -3
6(C) + 5(+1) + 7(-2) = -3
6(C) = (-3) + (-5) + (+14) = +6
따라서 C의 산화수 = +1.
( 참고: C6H8O7의 산화수 http://ywpop.tistory.com/10113 )
CH3NH3^+ 에서,
C의 산화수는 3개 H에 의해 3 감소, 1개 N에 의해 1 증가하므로,
( 그림으로 설명 http://ywpop.tistory.com/7864 )
C의 산화수 = (-3) + (+1) = -2
H의 산화수 = +1 이고,
C의 산화수 = -2 이므로,
(C) + 6(H) + (N) = +1
(-2) + 6(+1) + (N) = +1
(N) = (+1) + (+2) + (-6) = -3
따라서 N의 산화수 = -3.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
난용성염의 용해도와 공통이온 효과. CuCl + 0.2 M NaCl (0) | 2018.11.13 |
---|---|
부피비로 질소 79%, 산소 21%가 혼합된 기체 혼합물에서 질소의 질량 백분율 (0) | 2018.11.13 |
공업용수 = 강물 (0) | 2018.11.13 |
0.335 M 락토스(d 1.0432)의 몰분율, 질량 %, 몰랄농도 (0) | 2018.11.13 |
C6H8O7의 산화수 (0) | 2018.11.12 |
완충용액의 pH. 핸더슨-하셀바흐 방정식 (1) | 2018.11.12 |
0.2 M HNO3 용액의 pH. 0.002 M H2SO4 용액의 pH (1) | 2018.11.12 |
98% H2SO4 용액으로 38% H2SO4 용액 100 mL 만들기 (0) | 2018.11.12 |
댓글