9% HCl 용액의 pH

9% HCl 용액의 pH

2.57 M HCl 용액의 pH

 

 

 

> 9% HCl 용액의 밀도 = 1.0425 g/mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 )

 

 

 

[% → M 변환공식]으로 9% HCl 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (9 / 36.46) × 1.0425 × 10 = 2.5734 M HCl

( 참고: 25% HCl 용액의 몰농도 https://ywpop.tistory.com/10004 )

 

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

[HCl] = [H^+] = 2.5734 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8219 )

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(2.5734) = –0.41

( 참고: pH값의 범위 https://ywpop.tistory.com/9983 )

 

 

 

답: pH = –0.41

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21713 ] 5% HCl 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 염산 용액의 pH 기준, HCl 용액의 pH가 음수 기준