pH 7.30 인산염 완충용액 만들기
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1) H2PO4^-와 HPO4^2- 선택
( 설명 http://ywpop.tistory.com/7181 )
( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7182 )
2) pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )
7.30 = 7.21 + log([짝염기]/[약산])
log([짝염기]/[약산]) = 7.30 - 7.21 = 0.09
[짝염기]/[약산] = 10^(0.09) = 1.23
농도비 = [약산] : [짝염기] = 1 : 1.23
3) pH 7.30인 용액을 만들려면 0.88 M HB 0.245 L에 B^- 몇 g을 가해야 하는가?
0.08 M HB 0.245 L에 들어있는 HB의 몰수
= (0.08 mol/L) * 0.245 L = 0.0196 mol 약산
[약산] : [짝염기] = 1 : 1.23 = 0.0196 mol : ? mol
? = 1.23 * 0.0196 mol = 0.0241 mol 짝염기
HPO4^2-의 몰질량(g/mol) * 0.0241 mol = 답
( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8327 )
예를 들면,
Na2HPO4의 몰질량 = 141.96 g/mol 이므로,
0.0241 mol * (141.96 g/mol) = 3.42 g Na2HPO4
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