5% NaOCl 용액의 pH

5% NaOCl 용액의 pH

What is the pH of sodium hypochlorite solution?

 

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약산(hypochlorous acid, HClO)의 짝염기(OCl^-)는 비교적 강한 염기.

---> 가수분해 결과 OH^- 생성

 

 

4~5% NaOCl 시약의 밀도 = 1.097 g/mL

NaOCl의 몰질량 = 74.44 g/mol

 

 

[ % → M 변환공식 ]으로 5% NaOCl 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

= (5 / 74.44) × 1.097 × 10 = 0.736835 M NaOCl

 

 

NaOCl(aq) → Na^+(aq) + OCl^-(aq)

[NaOCl] = [OCl^-] = 0.736835 M

 

 

가수분해 반응식

OCl^-(aq) + H2O(l) ⇌ HOCl(aq) + OH^-(aq)

Kh = Kb = [HOCl][OH^-] / [OCl^-] = (x)(x) / (C-x)

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

HClO의 Ka = 3.0×10^-8 이므로,

Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (3.0×10^(-8)) = 3.3×10^(-7)

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2937 )

 

 

Kb = (x)(x) / (C-x)

3.3×10^(-7) = x^2 / 0.736835

 

x = [(3.3×10^(-7)) (0.736835)]^(1/2)

= 0.000493108 M = [OH^-]

 

 

pH = 14 - pOH

= 14 - (-log[OH^-])

= 14 - (-log(0.000493108))

= 10.69

 

 

답: pH = 10.69

 

 

[참고]

5% of sodium hypochlorite has pH around 10~11.

More concentrated solutions (10~15%) have a pH of about 13.