728x170
어는점내림과 포도당의 분자량. 물 100 g에 포도당 9 g
물 100 g에 포도당 9 g을 용해시킨 수용액의 어는점이 –0.93℃일 때,
포도당의 몰질량(분자량)을 구하시오.
(순수한 물의 어는점 = 0℃, 물의 몰랄 어는점내림 상수, Kf = 1.86 ℃/m)
---------------------------------------------------
ΔTf = Kf × m
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
ΔTf = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점
ΔTf = 0 - (-0.93) = 0.93℃
m = ΔTf / Kf
= 0.93 / 1.86
= 0.5 mol/kg
용액의 몰랄농도, m
= 용질 mol수 / 용매 kg수
용질 mol수 = m × 용매 kg수
= 0.5 × (100/1000)
= 0.05 mol
몰질량 = g / mol
= 9 g / 0.05 mol
= 180 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
[키워드] 포도당의 몰질량 계산
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
Hess's Law. NO(g) + O(g) → NO2(g) ΔH (0) | 2015.04.29 |
---|---|
C2H8이라는 분자가 존재할 수 있나요 (0) | 2015.04.28 |
Calcium sulfate and calcium sulfate dihydrate (CaSO4・2H2O), Gypsum (0) | 2015.04.28 |
끓는점 오름을 이용한 분자량 구하기: 140 g/mol (2) | 2015.04.28 |
전자의 들뜬 상태와 이온화 상태 차이 (1) | 2015.04.27 |
염도 계산: 5% 소금물 (0) | 2015.04.24 |
산화-환원 반응 완성하기: Ag + CN- + O2 → [Ag(CN)2]- + H2O (염기성 용액) (0) | 2015.04.24 |
소금물의 농도를 15%에서 20%로 진하게 만들기 (1) | 2015.04.24 |
댓글