원소분석. C2H5NO2

원소분석. C2H5NO2

 

 

다음과 같은 원소들의 조성을 가진 화합물에 대하여 답하시오.

C: 32.0%, H: 6.7%, N: 18.7%, O: 42.6%

 

1) 이 화합물의 실험식을 구하시오.

2) 이 화합물의 분자량이 75이면, 이 화합물의 0.1 M 용액 500 mL를 제조하기 위해 필요한 화합물의 g수를 구하시오.

 

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▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64

 

 

1)

C의 몰수 = 32.0 / 12 = 2.667 mol

H의 몰수 = 6.7 / 1 = 6.7 mol

N의 몰수 = 18.7 / 14 = 1.336 mol

O의 몰수 = 42.6 / 16 = 2.663 mol

 

C : H : N : O = 2.667/1.336 : 6.7/1.336 : 1.336/1.336 : 2.663/1.336

= 1.996 : 5.015 : 1 : 1.993 ≒ 2 : 5 : 1 : 2

 

실험식 = C2 H5 N O2

실험식량 = 2(12) + 5(1) + 14 + 2(16) = 75

 

참고: [ 분자량 = 실험식량 ] 이므로, [ 분자식 = 실험식 ]

분자식 = C2 H5 N O2

 

 

2)

0.1 M 용액 500 mL에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

용질 mol수 = 몰농도 * 용액 L수

= (0.1 mol/L) * 0.500 L = 0.05 mol

 

몰수(n)를 질량(W)으로 환산하면,

n = W / M

W = n * M

= 0.05 mol * (75 g/mol) = 3.75 g

 

 

답: 1) C2H5NO2, 2) 3.75 g