연소분석. 20.47 mg of CO2 and 8.36 mg of H2O

연소분석. 20.47 mg of CO2 and 8.36 mg of H2O

 

 

Combustion of 6.51 mg of a compound gave 20.47 mg of CO2 and 8.36 mg of H2O. The compound has a molecular weight of 84 g/mol. Calculate the percentage composition, empirical formula and molecular formula of the compound.

 

 

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C의 질량 = 20.47 mg * (12 / 44) = 5.5827 mg

H의 질량 = 8.36 mg * (2 / 18) = 0.92889 mg

( 검산: 5.5827 + 0.92889 = 6.5116 mg ≒ 6.51 mg )

 

C의 조성 백분율 = (5.5827 / 6.5116) * 100 = 85.7%

H의 조성 백분율 = (0.92889 / 6.5116) * 100 = 14.3%

 

C의 몰수 = 5.5827 mg / (12 g/mol) = 0.46523 mmol

H의 몰수 = 0.92889 mg / (1 g/mol) = 0.92889 mmol

 

C : H = 0.46523/0.46523 : 0.92889/0.46523

= 1 : 1.9966 ≒ 1 : 2

 

실험식 = CH2

 

실험식량 = 12 + 2(1) = 14 g/mol

 

몰질량 / 실험식량 = 84 / 14 = 6

 

분자식 = 6 * (CH2) = C6H12

 

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또는 공식으로 성분 원소의 몰수를 계산하면,

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/5619 )

C의 몰수 = 20.47 mg / 44 = 0.46523 mmol

H의 몰수 = 8.36 mg / 9 = 0.92889 mmol

 

 

[키워드] 연소분석 공식