0.2 M HA(aq) 1 M NaA(aq) buffer [H^+] 2×10^(-5) M

0.2 M HA(aq) 1 M NaA(aq) buffer [H^+] 2×10^(-5) M

 

 

0.2 M HA(aq)와 1 M NaA(aq)를 포함하는 완충 용액에서

수소이온 농도는 2×10^(-5) M이다.

이 용액 400 mL에 HCl 0.08 mol을 녹였을 때

수소이온 농도는?

 

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[핵심 포인트]

> 약산의 Ka 값이 주어지지 않았다.

 

“0.2 M HA(aq)와 1 M NaA(aq)를 포함하는 완충 용액에서

수소이온 농도는 2×10^(-5) M이다.”

---> Henderson-Hasselbalch 식으로,

약산의 Ka 값을 계산한다.

 

 

 

완충 용액 400 mL에 들어있는

> 약산, HA의 몰수

= (0.2 mol/L) (0.400 L) = 0.08 mol

 

> 짝염기, NaA의 몰수

= (1 mol/L) (0.400 L) = 0.4 mol

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(2×10^(-5))

= 4.69897

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pKa = pH – log([짝염기]/[약산])

= 4.69897 – log(0.4 / 0.08)

= 3.99999999

= 4

 

 

300x250

 

 

약산 완충 용액에 강산(H^+)을 가하면,

A^-(aq) + H^+(aq) → HA(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= 4 + log( (0.4 – 0.08) / (0.08 + 0.08) )

= 4.301

 

 

 

pH = –log[H^+] 이므로,

[H^+] = 10^(-4.301)

= 5.000×10^(-5) M

 

 

 

답: 5×10^(-5) M

 

 

 

 

[키워드] 약산 완충 용액에 강산을 가하면 기준