0.10 M HCOOH 용액의 pH

0.10 M HCOOH 용액의 pH

단, Ka = 1.7×10^(-4)

 

 

 

[참고] 0.30 M HCOOH 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/470892 ]

 

 

 

HCOOH의 이온화 반응식

HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq)

 

 

 

Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]

= (x) (x) / (0.10–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.10–x ≒ 0.10 이라 근사처리하면,

1.7×10^(-4) = x^2 / 0.10

 

x = (1.7×10^(-4) × 0.10)^(1/2)

= 0.004123 M = [H^+]

 

 

 

0.10 M × (5/100) = 0.005 M 이고,

0.005 M > 0.004123 M 이므로,

5% 검증 통과(ok)

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.004123)

= 2.3848

 

 

 

답: pH = 2.38

 

 

 

 

[참고] [H^+] = 0.00412 M 로 계산하면,

pH = –log(0.00412) = 2.3851 ≒ 2.39

 

 

 

 

[키워드] 0.1 M HCOOH 용액의 pH 기준, 포름산 용액의 pH 기준, 폼산 용액의 pH 기준