280 K에서 이산화탄소의 상평형도

280 K에서 이산화탄소의 상평형도

 

 

280 K에서 이산화탄소가 기체, 액체, 고체의

세 개의 다른 상이 될 수 있다.

각 상의 압력 범위를 나타내라.

 

 

 

[참고] 상평형도 1. phase diagram

[ https://ywpop.tistory.com/2600 ]

 

[참고] 상평형도 2. phase diagram

[ https://ywpop.tistory.com/2602 ]

 

 

 

아마 문제가 나온 교재 본문에

이산화탄소의 상평형도가 나올 겁니다.

 

 

 

이산화탄소의 상평형도에서

아마 x축이 온도 축일텐데,

x축에서 280 K (= 7℃) 지점을 찾아서

y축과 평행한 직선을 그립니다.

( 아래 그림 참고 )

 

 

 

그러면,

첫 번째로 만나는 곡선이 기체-액체 평형 곡선인데,

그 지점에서 이번에는 x축과 평행한 직선을 그립니다.

이때 y축과 만나는 지점이 있을텐데, (아래 그림에서 ①번 지점)

그 지점까지의 압력이 기체 상의 압력 범위가 됩니다.

 

 

 

그 다음,

두 번째로 만나는 곡선이 액체-고체 평형 곡선인데,

그 지점에서 이번에도 x축과 평행한 직선을 그립니다.

이때 y축과 만나는 지점이 있을텐데, (아래 그림에서 ②번 지점)

①번과 ②번 지점의 압력이 액체 상의 압력 범위가 됩니다.

 

 

 

끝으로,

②번 지점 이상의 압력이 고체 상의 압력 범위가 됩니다.

 

 

 

 

 

[그림] 253 K (= –20℃) 에서

이산화탄소의 각 상의 압력 범위를 나타낸 상평형도.

 

 

 

 

[키워드] 이산화탄소의 상평형도 기준, CO2의 상평형도 기준