표준기전력 Cd(s) + 2Ag^+ → Cd^2+ + 2Ag(s)

표준기전력 Cd(s) + 2Ag^+ → Cd^2+ + 2Ag(s)

 

 

다음 반응식의 표준전위는 얼마인가?

Cd(s) + 2Ag^+ → Cd^2+ + 2Ag(s)

 

이때 반반응의 표준환원전위, E°는 다음과 같다.

> Ag^+ + e^- → Ag(s) ... E° = +0.799 V

> Cd^2+ + 2e^- → Cd(s) ... E° = –0.402 V

 

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▶ 참고: 볼타 전지의 표준 기전력, 전지 전위

[ https://ywpop.tistory.com/4558 ]

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아주 기초적인 전기화학 문제이다.

오로지 반반응의 표준환원전위만 보면 된다.

 

왜냐하면,

전극 전위는 양에 무관한 “세기 성질”이기 때문이다.

---> 반반응식의 계수나 이동한 전자의 개수와 상관없이,

전극 전위는 같다.

 

예)

> Ag^+ + e^- → Ag(s) ... E° = +0.799 V

> 2Ag^+ + 2e^- → 2Ag(s) ... E° = +0.799 V

 

 

 

표준환원전위가 큰 쪽(높은 쪽) = 환원전극 이므로,

 

전지 규약에 따라,

E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)

= (+0.799) – (–0.402)

= +1.201 V

 

 

 

답: +1.201 V

 

 

 

 

emf Cd(s) + 2Ag^+ → Cd^2+ + 2Ag(s)

emf Cd(s) + 2Ag^+(aq) → Cd^2+(aq) + 2Ag(s)

emf 2Ag^+ + Cd(s) → 2Ag(s) + Cd^2+

emf 2Ag^+(aq) + Cd(s) → 2Ag(s) + Cd^2+(aq)

emf Cd + 2Ag^+ → Cd^2+ + 2Ag

emf 2Ag^+ + Cd → 2Ag + Cd^2+