MnO4^-로 적정 Fe^2+ 80%가 Fe^3+로 산화

MnO4^-로 적정 Fe^2+ 80%가 Fe^3+로 산화

 

 

Fe^2+를 황산 산성에서 MnO4^-로 적정할 때 E° = 0.78 V이고

Fe^2+의 80%가 Fe^3+로 산화되었을 때 전위차(V)는?

 

 

Fe+2 를 황산산성에서 MnO4- 로 적정할 때 E° = 0.78V 이고

Fe+2 의 80% 가 Fe+3 로 산화되었을 때 전위차는(V)?

(단, E = E° + 0.0591 logC)

① 2.7210

② 0.8156

③ 0.7210

④ 2.8156

 

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Fe^2+의 80%가 Fe^3+로 산화되었다.

---> Fe^2+가 20% 남아있다.

 

Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

20 .......... 80

 

 

 

▶ For the redox reaction,

Ox + ne^- → Red

 

E = E° – (0.0592 V / n) log([Red]/[Ox]) 또는

 

E = E° + (0.0592 V / n) log([Ox]/[Red])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )

 

= 0.78 + (0.0592) log(80 / 20)

= 0.8156 V

 

 

 

답: ② 0.8156

 

 

 

 

[참고]

처음에 Fe^2+가 100 만큼 있었는데,

이중에서 80 만큼이 Fe^3+로 산화되었다.

---> Fe^2+는 “100 – 80 = 20” 만큼 남아있다.