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공학&기술/화공기사114

엔탈피 변화(kJ). 80℃ 물 1 mol을 120℃ 수증기로 엔탈피 변화(kJ). 80℃ 물 1 mol을 120℃ 수증기로 101 kPa에서 물 1 mol을 80℃에서 120℃까지 가열할 때 엔탈피 변화(kJ)는? (단, 물의 비열은 75.0 J/mol·K, 물의 기화열은 47.3 kJ/mol, 수증기의 비열은 35.4 J/mol·K 이다.) ① 40.1 ② 46.0 ③ 49.5 ④ 52.1 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 q = C m Δt [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 참고: 현열과 잠열 [ https://ywpop.tistory.com/19273 ] [1] 80℃ 물 → 100℃ 물 엔탈피 변화 q = C m Δt = (75.0 J/mol.. 2023. 8. 3.
1 kg 비료 아세틸렌 200 L 발생 카바이드의 함량(wt%) 1 kg 비료 아세틸렌 200 L 발생 카바이드의 함량(wt%) 석회질소 비료 제조 시 반응되고 남은 카바이드는 수분과 반응하여 아세틸렌 가스를 생성한다. 1 kg 석회질소 비료에서 아세틸렌 가스가 200 L 발생하였을 때, 비료 중 카바이드의 함량(wt%)은? (단, Ca의 원자량은 40 amu이고, 아세틸렌 가스의 부피 측정은 20℃, 760 mmHg에서 진행하였다.) ① 53.2% ② 63.5% ③ 78.8% ④ 83.9% --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 아세틸렌 가스 200 L의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(1) (200)] /.. 2023. 8. 3.
포화용액의 질량. 20℃로 냉각할 때 석출되는 NaHCO3의 양(kg) 포화용액의 질량. 20℃로 냉각할 때 석출되는 NaHCO3의 양(kg) 60℃에서 NaHCO3 포화수용액 10000 kg을 20℃로 냉각할 때 석출되는 NaHCO3의 양(kg)은? (단, NaHCO3의 용해도는 60℃에서 16.4 g NaHCO3/100 g H2O 이고, 20℃에서 9.6 g NaHCO3/100 g H2O 이다.) ① 682 ② 584 ③ 485 ④ 276 ▶ 고체의 용해도 > 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 > 단위: 용질 g/물 100 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) ▶ 포화용액의 질량이 주어진 문제 > 고체의 용해도 문제 중에서 비교적 쉬운 문제. > 각 온도에서의 포화용액의 질량을 계산한다. ---> 포화용액의 질량 차이만큼, .. 2023. 8. 3.
27℃, 1 atm 질소 14 g 일정 체적 압력 2배 가역적 가열 27℃, 1 atm 질소 14 g 일정 체적 압력 2배 가역적 가열 27℃, 1 atm의 질소 14 g을 일정 체적에서 압력이 2배가 되도록 가역적으로 가열하였을 때 엔트로피 변화(ΔS; cal/K)는? (단, 질소를 이상기체라 가정하고 Cp는 7 cal/mol•K이다.) ① 1.74 ② 3.48 ③ –1.74 ④ –3.48 --------------------------------------------------- N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로, 14 g / (28 g/mol) = 0.5 mol N2 Cp – Cv = R 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23367 ) Cv = Cp – R = 7 – 1.987 = 5.013 cal/mol•K ΔS = nCv l.. 2023. 8. 2.
닫힌계에서 엔탈피에 대한 설명 닫힌계에서 엔탈피에 대한 설명 닫힌계에서 엔탈피에 대한 설명 중 잘못된 것은? (단, H는 엔탈피, U는 내부에너지, P는 압력, T는 온도, V는 부피이다.) ① H = U + PV로 정의된다. ② 경로에 무관한 특성치이다. ③ 정적과정에서는 엔탈피의 변화로 열량을 나타낸다. ④ 압력이 일정할 땐, dH=CpdT로 표현된다. --------------------------------------------------- ① H = U + PV로 정의된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) ② 경로에 무관한 특성치이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9300 ) ③ 정적과정에서는 엔탈피의 변화로 열량을 나타낸다. ---> q_V = ΔU ---> 정.. 2023. 8. 2.
1 atm인 화학변화계의 체적이 2 L 증가하였을 때 한 일(J) 1 atm인 화학변화계의 체적이 2 L 증가하였을 때 한 일(J) 압력이 1 atm인 화학변화계의 체적이 2 L 증가하였을 때 한 일(J)은? ① 202.65 ② 2026.5 ③ 20265 ④ 202650 --------------------------------------------------- w = PΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5281 ) = (1 atm) (2 L) = 2 atm•L 1 atm•L = 101.325 J 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1988 ) 2 atm•L × (101.325 J / 1 atm•L) = 202.65 J 답: ① 202.65 [ https://ywpop.blogspot.com/2023/08/1-at.. 2023. 8. 2.
p형 반도체를 제조하기 위해 실리콘에 소량 첨가하는 물질 p형 반도체를 제조하기 위해 실리콘에 소량 첨가하는 물질 p형 반도체를 제조하기 위해 실리콘에 소량 첨가하는 물질은? ① 인듐 ② 비소 ③ 안티몬 ④ 비스무스 --------------------------------------------------- ▶ p형 반도체의 불순물 원자 > 실리콘(Si) 보다 원자가 전자 수가 1개 적어야 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2939 ) ---> 13족 (3A족) 원자를 찾아라. 답: ① 인듐 [참고] ① 인듐 ② 비소 ③ 안티몬 ---> 15족 (5A족) 원자 [ https://ywpop.blogspot.com/2023/08/p.html ] [키워드] p형 반도체 기준 2023. 8. 2.
기하이성질체를 나타내는 고분자 기하이성질체를 나타내는 고분자 기하이성질체를 나타내는 고분자가 아닌 것은? ① 폴리부타디엔 ② 폴리크로로프렌 ③ 폴리이소프렌 ④ 폴리비닐알코올 --------------------------------------------------- 반복 단위 (repeat unit or repeating unit) 에 ( 참고: 반복 단위 https://ywpop.tistory.com/4217 ) 이중 결합이 존재하면, 기하이성질체를 가질 수 있다. ① 폴리부타디엔 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24232 ) ② 폴리클로로프렌 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24231 ) ③ 폴리이소프렌 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24230 ) 은 이중 결.. 2023. 8. 2.
황화철광 1톤 완전연소에 필요한 이론 공기량(Sm3) 황화철광 1톤 완전연소에 필요한 이론 공기량(Sm3) 황산의 원료인 아황산가스를 황화철광(iron pyrite)을 공기로 완전 연소하여 얻고자 한다. 황화철광의 10%가 불순물이라 할 때 황화철광 1톤을 완전연소 하는데 필요한 이론 공기량(Sm3)은? (단, S와 Fe의 원자량은 각각 32 amu와 56 amu이다.) ① 460 ② 580 ③ 2200 ④ 2480 --------------------------------------------------- ▶ 황화철광. iron pyrite > The mineral pyrite, or iron pyrite, also known as fool’s gold, is an iron sulfide with the chemical formula FeS2 (iron .. 2023. 8. 1.
NO 1 mol의 분해열(kcal) NO 1 mol의 분해열(kcal) 질소와 산소의 반응과 반응열이 아래와 같을 때, NO 1 mol 의 분해열(kcal)은? N2 + O2 ⇌ 2NO ... ΔH = –43 kcal ① –21.5 ② –43 ③ +43 ④ +21.5 --------------------------------------------------- N2 + O2 ⇌ 2NO ... ΔH = –43 kcal ---> 정반응은 NO의 생성 반응이고, 이때 2 mol NO가 생성되므로, NO 1 mol당 생성열 = –43 kcal / 2 mol = –21.5 kcal/mol 생성 반응의 역반응 = 분해 반응 이므로, NO 1 mol의 분해열 = +21.5 kcal 답: ④ +21.5 [ https://ywpop.blogspot.com/.. 2023. 8. 1.
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