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공학&기술/위험물기사547

일반적으로 환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것 일반적으로 환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것 일반적으로 환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것은? ① 수소를 내기 쉬운 물질 ② 전자를 잃기 쉬운 물질 ③ 산소와 화합하기 쉬운 물질 ④ 발생기의 산소를 내는 물질 --------------------------------------------------- ▶ 환원제 > 다른 물질을 환원시키는 물질 > 이때 자신은 산화된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) ① 수소를 내기 쉬운 물질 ---> 수소를 잃는 것은 산화. ② 전자를 잃기 쉬운 물질 ---> 전자를 잃는 것은 산화. ③ 산소와 화합하기 쉬운 물질 ---> 산소를 얻는 것은 산화. ④ 발생기의 산소를 내는 물질 ---> 산소를 잃는 것은 환원. 답: ④ 발생기의.. 2021. 6. 28.
A + 3B → 2C + 열. 평형에서 A, B, C 1몰, 2몰, 4몰 A + 3B → 2C + 열. 평형에서 A, B, C 1몰, 2몰, 4몰 3가지 기체 물질 A, B, C 가 일정한 온도에서 다음과 같은 반응을 하고 있다. 평형에서 A, B, C 가 각각 1몰, 2몰, 4몰이라면 평형상수 K의 값은? A + 3B → 2C + 열 3가지 기체 물질 A, B, C 가 일정한 온도에서 다음과 같은 반응을 하고 있다. 평형에서 A, B, C 가 각각 1몰, 2몰, 4몰이라면 평형상수 K의 값은? A + 3B → 2C + 열 ① 0.5 ② 2 ③ 3 ④ 4 --------------------------------------------------- K = [C]^2 / [A] [B]^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) = (4)^2 / [(1.. 2021. 6. 28.
VT는 일정. 20℃ 4 L gas 40℃ 몇 L VT는 일정. 20℃ 4 L gas 40℃ 몇 L 20℃에서 4L 를 차지하는 기체가 있다. 동일한 압력 40℃에서는 몇 L 를 차지하는가? 20℃에서 4L 를 차지하는 기체가 있다. 동일한 압력 40℃에서는 몇 L 를 차지하는가? ① 0.23 ② 1.23 ③ 4.27 ④ 5.27 --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1T2 / T1 = (4) (273 + 40) / (273 + 20) = 4.27 L 답: 4.27 L 2021. 6. 28.
물 200 g에 A 물질 2.9 g을 녹인 용액의 빙점 물 200 g에 A 물질 2.9 g을 녹인 용액의 빙점 물 200g 에 A 물질 2.9g 을 녹인 용액의 빙점은? (단, 물의 어느점 내림 상수는 1.86℃·kg/mol이고, A물질의 분자량은 58이다.) --------------------------------------------------- 2.9 g / (58 g/mol) = 0.05 mol 용질(A) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.05 mol / 0.200 kg = 0.25 mol/kg ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) = (1.86 ℃•kg/mol) (0.25 mol/kg) = 0.465℃ 물의 정상.. 2021. 6. 28.
27℃ 500 mL 6 g 비전해질 용액의 삼투압 7.4기압 27℃ 500 mL 6 g 비전해질 용액의 삼투압 7.4기압 27℃에서 500mL에 6g의 비전해질을 녹인 용액의 삼투압은 7.4기압이었다. 이 물질의 분자량은 약 얼마인가? --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (7.4) / [(0.08206) (273.15+27)] = 0.30044 M 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 용질 mol수 = 몰농도 × 용액 L수 = (0.30044 mol/L) (0.5 L) = 0.15022 mol 몰질량을 계산하면, 6 g / 0.15022 mol = 39.94 g/mol ( 참고 https://ywpop.. 2021. 6. 26.
17 g NH3와 충분한 황산이 반응 황산암모늄은 몇 g 17 g NH3와 충분한 황산이 반응 황산암모늄은 몇 g 17g의 NH3와 충분한 양의 황산이 반응하여 만들어지는 황산암모늄은 몇 g 인가? (단, 원소의 원자량은 H:1, N:14, O:16, S:32 이다.) --------------------------------------------------- NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로, 17 g NH3의 몰수 = 17 g / (17 g/mol) = 1 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 반응식 H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10466 ) NH3 : (NH4)2SO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 1 mol.. 2021. 6. 26.
비전해질 12 g 물 60.0 g –1.88℃ 빙점 강하 비전해질 12 g 물 60.0 g –1.88℃ 빙점 강하 어떤 비전해질 12 g을 물 60.0 g에 녹였다. 이 용액이 –1.88℃의 빙점 강하를 보였을 때 이 물질의 분자량을 구하면? (단, 물의 몰랄 어는점 내림 상수 Kf=1.86℃/m 이다.) 어떤 비전해질 12g 을 물 60.0g 에 녹였다. 이 용액이 –1.88℃ 의 빙점 강하를 보였을 때 이 물질의 분자량을 구하면? (단, 물의 몰랄 어는점 내림 상수 Kf=1.86℃/m 이다.) --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = (1.88 ℃) / (1.86 ℃/m) = 1.011 m.. 2021. 6. 26.
실린더에 있는 1 mol 기체를 20℃에서 120℃까지 가열 실린더에 있는 1 mol 기체를 20℃에서 120℃까지 가열 대기압하에서 열린 실린더에 있는 1 mol의 기체를 20℃에서 120℃까지 가열하면 기체가 흡수하는 열량은 몇 cal인가? (단, 기체의 비열은 4.97 cal/mol•℃ 이다.) 대기압하에서 열린 실린더에 있는 1mol 의 기체를 20℃에서 120℃ 까지 가열하면 기체가 흡수하는 열량은 몇 cal 인가? (단, 기체 몰열용량은 4.97cal/mol 이다.) --------------------------------------------------- [참고] 이 문제 출제자는 열용량과 비열을 혼동했다. q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.97 cal/mol•℃) (1 mol) (100.. 2021. 6. 26.
축중합반응에 의하여 나일론-66을 제조할 때 사용되는 주 원료 축중합반응에 의하여 나일론-66을 제조할 때 사용되는 주 원료 축중합반응에 의하여 나일론-66을 제조할 때 사용되는 주 원료는? ① 아디프산과 헥사메틸렌디아민 ② 이소프렌과 아세트산 ③ 염화비닐과 폴리에틸렌 ④ 멜라민과 클로로벤젠 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 나일론-66 합성 [ https://ywpop.tistory.com/7139 ] 답: ① 아디프산과 헥사메틸렌디아민 2021. 6. 25.
1000 ppm 용액으로 10 ppm 용액 100 mL 만들기 1000 ppm 용액으로 10 ppm 용액 100 mL 만들기 100mL 메스플라스크로 10ppm 용액 100mL 를 만들려고 한다. 1000ppm 용액 몇 mL 를 취해야 하는가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ 진한 용액 속 용질의 양 = 묽은 용액 속 용질의 양 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1000 ppm) (? mL) = (10 ppm) (100 mL) ? = (10) (100) / (1000) = 1 mL 답: 1 mL [참고] 수백 ppm 이하 농도에 한해, 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) MV = M’V.. 2021. 6. 25.
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