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공학&기술/위험물기사547

다음 물질 1 g당 1 kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것 다음 물질 1 g당 1 kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것 다음 물질 1g 당 1kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것은? (단, 빙점강하 상수값(어느점 내림상수)은 동일하다고 가정한다.) ① CH3OH ② C2H5OH ③ C3H5(OH)3 ④ C6H12O6 --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) ---> 빙점강하 상수값(Kf)이 같으므로, ---> ΔTf ∝ m ---> 몰랄농도에 비례. 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ---> 용매의 양이 같으므로, 용질 mol수에 비례. n = W / M ( 참고 https://ywpop.tis.. 2021. 6. 29.
[OH^-]=1×10^(-5) mol/L 인 용액의 pH와 액성 [OH^-]=1×10^(-5) mol/L 인 용액의 pH와 액성 [OH-]=1×10-5mol/L 인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은? ① pH = 5, 산성 ② pH = 5, 알칼리성 ③ pH = 9, 산성 ④ pH = 9, 알칼리성 --------------------------------------------------- Kw = [H^+] [OH^-] = 1×10^(-14) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) [H^+] = (1×10^(-14)) / (1×10^(-5)) = 1×10^(-9) M pH = –log[H^+] = –log(1×10^(-9)) = 9 답: ④ pH = 9, 알칼리성 2021. 6. 29.
라울의 법칙 설명. 증기압내림 라울의 법칙 설명. 증기압내림 다음에서 설명하는 법칙은 무엇인가? 일정한 온도에서 비휘발성이며, 비전해질인 용질이 녹은 묽은 용액의 증기 압력 내림은 일정량의 용매에 녹아 있는 용질의 몰 수에 비례한다. ① 헨리의 법칙 ② 라울의 법칙 ③ 아보가드로의 법칙 ④ 보일-샤를의 법칙 --------------------------------------------------- ① 헨리의 법칙 기체의 용해도와 압력 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) ② 라울의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) ③ 아보가드로의 법칙 기체의 부피는 기체의 양(몰수)에 정비례 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 ) ④ 보일-샤를의 법칙.. 2021. 6. 29.
다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것. NH3 다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것. NH3 다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것은? ① BF3 ② NH3 ③ H2 ④ BeCl2 --------------------------------------------------- ① BF3 삼각평면 구조이므로, 120도. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11234 ) ② NH3 삼각뿔 구조이므로, 대략 109.5도 미만. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15733 ) ③ H2 이원자분자는 결합각 자체가 없으므로, 제외. ④ BeCl2 직선형 구조이므로, 180도. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18286 ) 답: ② NH3 2021. 6. 29.
전자배치 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 M껍질에 들어있는 전자 전자배치 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 M껍질에 들어있는 전자 전자배치가 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5인 원자의 M껍질에는 몇 개의 전자가 들어있는가? 전자배치가 1s22s22p63s23p5인 원자의 M껍질에는 몇 개의 전자가 들어 있는가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] > K껍질 (n = 1): 1s^2 ---> 2개 전자 > L껍질 (n = 2): 2s^2 2p^6 ---> 8개 전자 > M껍질 (n = 3): 3s^2 3p^5 ---> 7개 전자 답: 7 2021. 6. 29.
NaOH 수용액 100 mL 중화하는데 2.5 N HCl 80 mL 소요 NaOH 수용액 100 mL 중화하는데 2.5 N HCl 80 mL 소요 NaOH 수용액 100mL 를 중화하는데 2.5N 의 HCl 80mL 가 소요되었다. NaOH 용액의 농도(N)는? --------------------------------------------------- NV = N’V’ 산의 eq수 = 염기의 eq수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2.5 N) (80 mL) = (? N) (100 mL) ? = (2.5) (80) / (100) = 2 N 답: 2 N 2021. 6. 28.
휘발성 유기물 1.39 g 100℃ 760 mmHg 420 mL 휘발성 유기물 1.39 g 100℃ 760 mmHg 420 mL 휘발성 유기물 1.39g 을 증발시켰더니 100℃, 760mmHg에서 420mL 였다. 이 물질의 분자량은 약 몇 g/mol 인가? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (0.420)] / [(0.08206) (273.15+100)] = 0.013716 mol 1.39 g / 0.013716 mol = 101.34 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 101 2021. 6. 28.
헨리의 법칙이 가장 잘 적용되는 기체 헨리의 법칙이 가장 잘 적용되는 기체     다음 중 헨리의 법칙이 가장 잘 적용되는 기체는?① 암모니아② 염화수소③ 이산화탄소④ 플루오르화수소   ---------------------------------------------------▶ 참고: 헨리의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/1911 ]---------------------------------------------------   물, H2O는 극성 분자이므로,극성 분자는 물에 잘 용해된다.---> 극성 분자는 헨리 법칙을 잘 따르지 않는다.       ① 암모니아, NH3, 약염기② 염화수소, HCl, 강산④ 플루오르화수소, HF, 약산이고, 모두 극성 분자이므로, 물에 잘 용해된다.       ③ 이산화탄.. 2021. 6. 28.
용기에 산소 16 g 수소 2 g 넣었을 때 산소와 수소의 압력 비 용기에 산소 16 g 수소 2 g 넣었을 때 산소와 수소의 압력 비 어떤 용기에 산소 16g 과 수소 2g 을 넣었을 때 산소와 수소의 압력의 비는? --------------------------------------------------- 16 g / (32 g/mol) = 0.5 mol O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2 g / (2 g/mol) = 1 mol H2 전체 몰수 = 0.5 + 1 = 1.5 mol O2의 몰분율 = 0.5 / 1.5 = 0.33 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 ) H2의 몰분율 = 1 – 0.33 = 0.67 P_a = X_a × P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2021. 6. 28.
표준상태에서 11.2 L 암모니아에 들어있는 질소(g) 표준상태에서 11.2 L 암모니아에 들어있는 질소(g) 표준상태에서 11.2L 의 암모니아에 들어있는 질소는 몇 g 인가? --------------------------------------------------- 11.2 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.5 mol NH3 ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) N의 몰질량(원자량) = 14 g/mol 이고, NH3 : N = 1 : 1 몰수비 이므로, 0.5 mol × (14 g/mol) = 7 g N 답: 7 2021. 6. 28.
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