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공학&기술/위험물기사547

설탕물 100 g 중에 설탕 40 g 설탕물 100 g 중에 설탕 40 g 20℃에서 설탕물 100 g 중에 설탕 40 g이 녹아 있다. 이 용액이 포화용액일 경우 용해도(g/H2O 100 g)는 얼마인가? 20℃ 에서 설탕물 100g 중에 설탕 40g 이 녹아 있다 이 용액이 포화용액일 경우 용해도(g/H2O 100g)는 얼마인가? ① 72.4 ② 66.7 ③ 40 ④ 28.6 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 고체의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/7320 ] > 고체의 용해도: 포화 용액에서, 용매(물) 100 g당 용질(염)의 g수 ( 단위: g/물 100 g ) 설탕물 100 g 중에 설탕 40 g이 녹아 있다. ---> 물의 질량 = 6.. 2021. 12. 21.
전리도 0.01인 0.1 N 아세트산 용액의 pH 전리도 0.01인 0.1 N 아세트산 용액의 pH 0.1 N 아세트산 용액의 전리도가 0.01이라고 하면 이 아세트산 용액의 pH는? 0.1N 아세트산 용액의 전리도가 0.01 이라고 하면 이 아세트산 용액의 pH 는? --------------------------------------------------- CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.1 N 아세트산 용액 = 0.1 M 아세트산 용액 전리도, 해리도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 0.01 = [H^+]_평형 / 0.1 M [H^+]_평형 = 0.01 × 0.1 = 0.001 M.. 2021. 12. 21.
염소산칼륨 열분해. 표준상태 11.2 L 산소 몇 g 염소산칼륨 염소산칼륨 열분해. 표준상태 11.2 L 산소 몇 g 염소산칼륨 이산화망간 촉매 하에서 염소산칼륨을 가열하면 염화칼륨과 산소로 열분해 된다. 표준상태를 기준으로 11.2 L의 산소를 얻으려면 몇 g의 염소산칼륨이 필요한가? (단, 원자량은 K 39, Cl 35.5이다.) 염소산칼륨을 이산화망간을 촉매로 하여 가열하면 염화칼륨과 산소로 열분해 된다. 표준상태를 기준으로 11.2L 의 산소를 얻으려면 몇 g 의 염소산칼륨이 필요한가? (단, 원자량은 K39, Cl 35.5 이다.) --------------------------------------------------- 11.2 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.5 mol O2 ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8.. 2021. 12. 21.
염기성 산화물에 해당하는 것 염기성 산화물에 해당하는 것 염기성 산화물에 해당하는 것은? ① MgO ② SnO ③ ZnO ④ PbO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물 염기성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- 답: ① MgO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3529 ) 2021. 12. 21.
다음 물질 중 비전해질인 것 다음 물질 중 비전해질인 것 다음 물질 중 비전해질인 것은? ① CH3COOH ② C2H5OH ③ NH4OH ④ HCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해질 비전해질 [ https://ywpop.tistory.com/5911 ] --------------------------------------------------- ① CH3COOH > 아세트산 > 약산 ② C2H5OH > 에탄올 > 비전해질 ③ NH4OH > 암모니아수 > 약염기 ④ HCl > 염산 > 강산 답: ② C2H5OH 2021. 12. 21.
Mg^2+와 같은 전자 배치를 가지는 것 Mg^2+와 같은 전자 배치를 가지는 것 Mg2+ 와 같은 전자 배치를 가지는 것은? ① Ca2+ ② Ar ③ Cl- ④ F- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 등전자 이온 [ https://ywpop.tistory.com/18136 ] --------------------------------------------------- 답: ④ F- 2021. 12. 21.
다음 중 산화-환원 반응이 아닌 것 다음 중 산화-환원 반응이 아닌 것 다음 중 산화ㆍ환원 반응이 아닌 것은? ① Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2 ② H2S + I2 → 2HI + S ③ Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ④ HCl + NaOH → NaCl + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응의 특징 > 원소가 화합물이 된다. Cu → CuSO4 ---> Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가. ① Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2.. 2021. 12. 19.
다음 중 염기성 산화물에 해당하는 것 다음 중 염기성 산화물에 해당하는 것 다음 중 염기성 산화물에 해당하는 것은? ① 이산화탄소 ② 산화나트륨 ③ 이산화규소 ④ 이산화황 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물 염기성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- ① 이산화탄소, CO2 ② 산화나트륨, Na2O ③ 이산화규소, SiO2 ④ 이산화황, SO2 1족, 2족 산화물은 염기성 산화물. 답: ② 산화나트륨, Na2O 2021. 12. 19.
용해도가 0.045 g/L인 PbSO4의 Ksp 용해도가 0.045 g/L인 PbSO4의 Ksp PbSO4의 용해도를 실험한 결과 0.045 g/L이었다. PbSO4의 용해도곱 상수(Ksp)는? (단, PbSO4의 몰질량은 303.27이다.) PbSO4 의 용해도를 실험한 결과 0.045g/L 이었다. PbSO4의 용해도곱 상수(Ks)는? (단, PbSO4 의 분자량은 303.27 이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- (0.045 g/L) × (1 mol / 303.27 g) = 0.00014838 mol/.. 2021. 12. 19.
액체 0.2 g을 기화 부피가 97℃ 740 mmHg에서 80 mL 액체 0.2 g을 기화 부피가 97℃ 740 mmHg에서 80 mL 액체 0.2g 을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃ 740mmHg에서 80mL 였다. 이 액체의 분자량은? ① 40 ② 46 ③ 78 ④ 121 --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(740/760) (80/1000)] / [(0.08206) (273.15+97)] = 0.0025645 mol 몰질량을 계산하면, 0.2 g / 0.0025645 mol = 77.99 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: ③ 78 2021. 12. 17.
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