염소산칼륨 열분해. 표준상태 11.2 L 산소 몇 g 염소산칼륨

염소산칼륨 열분해. 표준상태 11.2 L 산소 몇 g 염소산칼륨

 

 

이산화망간 촉매 하에서 염소산칼륨을 가열하면

염화칼륨과 산소로 열분해 된다.

표준상태를 기준으로 11.2 L의 산소를 얻으려면

몇 g의 염소산칼륨이 필요한가?

(단, 원자량은 K 39, Cl 35.5이다.)

 

 

염소산칼륨을 이산화망간을 촉매로 하여 가열하면 염화칼륨과 산소로 열분해 된다. 표준상태를 기준으로 11.2L 의 산소를 얻으려면 몇 g 의 염소산칼륨이 필요한가? (단, 원자량은 K39, Cl 35.5 이다.)

 

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11.2 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.5 mol O2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

KClO3 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 0.5 mol

 

? = 2 × 0.5 / 3 = 0.3333 mol KClO3

 

 

 

KClO3의 몰질량 = (39) + (35.5) + 3(16) = 122.5 g/mol

0.3333 mol × (122.5 g/mol) = 40.83 g KClO3

 

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol

0.3333 mol × (122.55 g/mol) = 40.85 g KClO3

 

 

 

 

 

[그림] KClO3의 열분해. 산소 기체의 수상 포집.

 

 

 

 

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