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공학&기술/위험물기사547

반감기 5일 미지 시료 2 g 10일 경과 후 남은 양 반감기 5일 미지 시료 2 g 10일 경과 후 남은 양 반감기가 5일인 미지 시료가 2g 있을 때 10일이 경과하면 남은 양은 몇 g 인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반감기 관련 계산 [ https://ywpop.tistory.com/19839 ] --------------------------------------------------- 5일 지나면, 2 g × (1/2) = 1 g 또 5일 지나면, (전체 10일) 1 g × (1/2) = 0.5 g 또는 10일 / 5일 = 2 ---> 2번 붕괴 = n A_n = A_0 × 2^(–n) = 2 g × 2^(–2) = 0.5 g 답: 0.5 g [키워드] 반감기 기준문서 2021. 12. 15.
반응이 오른쪽 방향으로 진행되는 것 반응이 오른쪽 방향으로 진행되는 것 반응이 오른쪽으로 방향으로 진행되는 것은? ① Pb2+ + Zn → Zn2+ + Pb ② I2 + 2Cl- → 2I- + Cl2 ③ Mg2+ + Zn → Zn2+ + Mg ④ 2H+ + Cu → Cu2+ + H2 --------------------------------------------------- ① Pb^2+ + Zn → Zn^2+ + Pb 금속의 이온화 경향(서열): Zn > Pb 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) 오른쪽 방향으로 진행. ② I2 + 2Cl^- → 2I^- + Cl2 할로겐의 이온화 경향(서열): Cl2 > I2 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6563 ) 변화 없음... 2021. 11. 30.
Si 원소의 전자 배치로 옳은 것 Si 원소의 전자 배치로 옳은 것 Si 원소의 전자 배치로 옳은 것은? ① 1s22s22p63s23p2 ② 1s22s22p63s13p2 ③ 1s22s22p53s13p2 ④ 1s22s22p63s2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전자배치 순서 [ https://ywpop.tistory.com/2840 ] --------------------------------------------------- ▶ Si의 원자번호 = 14 = 전자 수 > 첫째 껍질: 1s^2 ... 2 > 둘째 껍질: 2s^2 2p^6 ... 8 > 셋째 껍질: 3s^2 3p^2 ... 4 답: ① 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 [키워드] Si의 전자배치 기준문서 2021. 11. 30.
CO2와 CO의 성질에 대한 설명 중 옳지 않은 것 CO2와 CO의 성질에 대한 설명 중 옳지 않은 것 CO2 와 CO 의 성질에 대한 설명 중 옳지 않은 것은? ① CO2 는 공기보다 무겁고, CO 는 가볍다. ② CO2 는 붉은색 불꽃을 내며 연소한다. ③ CO 는 파란색 불꽃을 내며 연소한다. ④ CO 는 독성이 있다. --------------------------------------------------- ① CO2는 공기보다 무겁고, CO는 가볍다. > CO2의 분자량 = (12) + 2(16) = 44 > CO의 분자량 = (12) + (16) = 28 > 공기의 평균 분자량 = 29 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) ② CO2는 완전 연소 생성물이므로, 더 이상 연소되지 않는다. ( 참고 https://y.. 2021. 11. 30.
ΔH 계산. S(s) + O2(g) → SO2(g). SO2(g)의 생성열 ΔH 계산. S(s) + O2(g) → SO2(g). SO2(g)의 생성열 다음 반응식을 이용하여 구한 SO2(g)의 몰 생성열은? 1) S(s) + 1.5 O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –94.5 kcal 2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –47 kcal --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. ▶ 참고: 표준 생성 엔탈피 [ https://ywpop.tistory.com/4416 ] ---> SO2(g)의 생성 반.. 2021. 11. 30.
Na^+ 이온의 전자배치와 동일한 전자배치를 갖는 원소 Na^+ 이온의 전자배치와 동일한 전자배치를 갖는 원소 다음 반응에서 Na+ 이온의 전자배치와 동일한 전자배치를 갖는 원소는? Na + 에너지 → Na^+ + e^- ① He ② Ne ③ Mg ④ Li --------------------------------------------------- > Na의 전자배치: [Ne] 3s^1 > Na^+의 전자배치: [Ne] 답: ② Ne 2021. 11. 30.
25℃ 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 평형상수 7.13 25℃ 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 평형상수 7.13 25℃에서 다음 반응에 대하여 열역학적 평형상수 값이 7.13이었다. 이 반응에 대한 ΔG° 값은 몇 kJ/mol인가? (단, 기체상수 R은 8.314 J/mol•K 이다.) 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 25℃에서 다음 반응에 대하여 열역학적 평형상수값이 7.13 이었다. 이 반응에 대한 △G° 값은 몇 kJ/mol 인가? (단, 기체상수 R은 8.314J/molㆍK 이다.) 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) --------------------------------------------------- ΔG° = –RT lnK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 ) = –(8.314) (273.15+25) ln(7.1.. 2021. 11. 30.
다음 중 공유결합 화합물이 아닌 것. NaCl 다음 중 공유결합 화합물이 아닌 것. NaCl 다음 중 공유결합 화합물이 아닌 것은? ① NaCl ② HCl ③ CH3COOH ④ CCl4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공유결합 화합물과 이온결합 화합물의 구별 [ https://ywpop.tistory.com/8857 ] NaCl은 금속(Na) + 비금속(Cl) 으로 이루어진 화합물이므로, 이온결합 화합물. 답: ① NaCl 2021. 11. 24.
카르보닐기를 갖는 화합물 카르보닐기를 갖는 화합물 다음 중 카르보닐기를 갖는 화합물은? ① C6H5CH3 ② C6H5NH2 ③ CH3OCH3 ④ CH3COCH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화수소 유도체와 작용기 [ https://ywpop.tistory.com/2210 ] --------------------------------------------------- [그림] C=O 카르보닐기. carbonyl group. 답: ④ CH3COCH3 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18979 ] 카르보닐(carbonyl)기를 가지고 있지 않은 것은? ① 알데히드(aldehyde) ② 아미드(amide) ③ 에스터(ester) ④.. 2021. 11. 18.
할로겐 원소에 대한 설명 중 옳지 않은 것 할로겐 원소에 대한 설명 중 옳지 않은 것 할로겐 원소에 대한 설명 중 옳지 않은 것은? ① 요오드의 최외각 전자는 7개이다. ② 할로겐 원소 중 원자 반지름이 가장 작은 원소는 F 이다. ③ 염화이온은 염화은의 흰색침전 생성에 관여한다. ④ 브롬은 상온에서 적갈색 기체로 존재한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 할로겐 이원자분자의 물리적 상태 [ https://ywpop.tistory.com/8446 ] --------------------------------------------------- 브롬은 상온에서 적갈색 액체로 존재한다. 답: ④ 브롬은 상온에서 적갈색 기체로 존재한다. 2021. 11. 18.
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