0.04 M HCl이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH

0.04 M HCl이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH

 

 

11. 0.04M-HCl이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH는?

11. 0.04M-HCI이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH는?

① 2.82

② 2.42

③ 1.92

④ 1.72

 

---------------------------------------------------

 

HCl은 강산이므로,

보통은 100% 해리된다고 가정하는데,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

여기서는 30%만 해리된다고 가정해보자.

 

 

 

해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

[H^+]_평형 = [HA]_초기 / (해리 % / 100)

= 0.04 M × (30 / 100)

= 0.012 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.012)

= 1.92

 

 

 

답: ③ 1.92

 

 

 

 

[키워드] 해리 백분율 기준, 해리 % 기준