반응형 공학&기술/공무원 화학29 유효숫자 곱셈 계산 (13.59×6.3)÷12 유효숫자 곱셈 계산 (13.59×6.3)÷12 유효 숫자를 고려한 (13.59×6.3)÷12의 값은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유효숫자 [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] ▶ 참고: 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3211 ] --------------------------------------------------- (13.59 × 6.3) / 12 = 7.13475 ---> 유효숫자 2개에 맞추면, = 7.1 답: 7.1 2021. 6. 22. C2H2의 연소에 대한 설명으로 옳은 것 C2H2의 연소에 대한 설명으로 옳은 것 25℃ 표준상태에서 아세틸렌(C2H2(g))의 연소열이 –1,300kJmol-1 일 때, C2H2의 연소에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 생성물의 엔탈피 총합은 반응물의 엔탈피 총합보다 크다. ② C2H2 1몰의 연소를 위해서는 1,300 kJ이 필요하다. ③ C2H2 1몰의 연소를 위해서는 O2 5몰이 필요하다. ④ 25℃의 일정 압력에서 C2H2이 연소될 때 기체의 전체 부피는 감소한다. --------------------------------------------------- 균형 맞춘 열화학 반응식 C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) ... ΔH = –1300 kJ/mol ( 참고 https://ywpop.tistory... 2021. 6. 22. 질량 백분율로 소금 3.5%가 용해된 바닷물의 염도[G/KG] 질량 백분율로 소금 3.5%가 용해된 바닷물의 염도[G/KG] 바닷물의 염도를 1 kg의 바닷물에 존재하는 건조 소금의 질량(g)으로 정의하자. 질량 백분율로 소금 3.5%가 용해된 바닷물의 염도[G/KG]는? --------------------------------------------------- 3.5% = (3.5 g 소금 / 100 g 바닷물) × 100 이므로, 염도[G/KG] 단위로 환산하면, 3.5 g / 0.1 kg = 35 g/kg 답: 35 2021. 6. 22. 용액에 대한 설명으로 옳지 않은 것 용액에 대한 설명으로 옳지 않은 것 용액에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 용액의 밀도는 용액의 질량을 용액의 부피로 나눈 값이다. ② 용질 A의 몰농도는 A의 몰수를 용매의 부피(L)로 나눈 값이다. ③ 용질 A의 몰랄농도는 A의 몰수를 용매의 질량(kg)으로 나눈 값이다. ④ 1 ppm은 용액 백만 g에 용질 1 g이 포함되어 있는 값이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] ① 용액의 밀도는 용액의 질량을 용액의 부피로 나눈 값이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) ② 용질 A의 몰농도는 A의 몰수를 용매의 부피.. 2021. 6. 22. 아세트알데하이드(acetaldehyde) 탄소의 혼성오비탈 아세트알데하이드(acetaldehyde) 탄소의 혼성오비탈 아세트알데하이드(acetaldehyde)에 있는 두 탄소(ⓐ와 ⓑ)의 혼성 오비탈을 옳게 짝 지은 것은? CH3–CHO (순서대로 ⓐ, ⓑ) --------------------------------------------------- 답: ① sp3, sp2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18303 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7670 ] VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측 2021. 6. 22. 원자 간 결합이 다중 공유결합으로 이루어진 물질. O2 원자 간 결합이 다중 공유결합으로 이루어진 물질. O2 원자 간 결합이 다중 공유결합으로 이루어진 물질은? ① KBr ② Cl2 ③ NH3 ④ O2 --------------------------------------------------- ① KBr ---> 이온결합 ② Cl2 Cl–Cl 단일결합 ③ NH3 ( 참고: NH3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/15733 ) ④ O2 ( 참고: O2 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/6099 ) 답: ④ O2 2021. 6. 22. 25℃ [OH^-]가 1.0×10^(-6) M일 때, pH값 25℃ [OH^-]가 1.0×10^(-6) M일 때, pH값 25℃에서 측정한 용액 A의 [OH^-]가 1.0×10^(-6) M일 때, pH값은? (단, [OH^-]는 용액 내의 OH^- 몰농도를 나타낸다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ] pOH = –log[OH^-] = –log(1.0×10^(-6)) = 6.0 pH + pOH = 14 이므로, pH = 14 – pOH = 14 – 6.0 = 8.0 답: pH = 8.0 2021. 6. 22. 25℃ 물 150 g 60℃ 금속 100 g 평형 온도 30℃ 25℃ 물 150 g 60℃ 금속 100 g 평형 온도 30℃ 단열 용기 안에 있는 25℃ 물 150 g에 60℃ 금속 100 g을 넣어 열평형에 도달하였다. 평형 온도가 30℃일 때, 금속의 비열(J/g•℃)은? 단, 물의 비열은 4 J/g•℃. 단열된 용기 안에 있는 25℃의 물 150 g에 60℃의 금속 100 g을 넣어 열평형에 도달하였다. 평형 온도가 30℃일 때, 금속의 비열[Jg-1℃-1]은? (단, 물의 비열은 4 Jg-1℃-1이다.) --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 금속의 비열을 x라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 .. 2021. 3. 15. 0.100 M NaOH 용액 24.4 mL를 중화하는데 H2SO4 용액 20.0 mL 0.100 M NaOH 용액 24.4 mL를 중화하는데 H2SO4 용액 20.0 mL 0.100 M의 NaOH 수용액 24.4 mL를 중화하는데 H2SO4 수용액 20.0 mL를 사용하였다. 이때 사용한 H2SO4 수용액의 몰농도(M)는? 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2Ol) --------------------------------------------------- H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수 aMV = bM’V’ = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (? M) (20.0 mL) = (1) (0.100 M) (24.4 mL) ? = [(1) (0.100) (24.4)] / [(2) (20.0)] =.. 2019. 5. 16. 이전 1 2 3 다음 반응형