반응형 공학&기술/공무원 화학29 4 mol Al과 8 mol Br2로부터 얻어지는 Al2Br6의 최대 몰수 4 mol Al과 8 mol Br2로부터 얻어지는 Al2Br6의 최대 몰수 Al과 Br2로부터 Al2Br6가 생성되는 반응에서, 4 mol의 Al과 8 mol의 Br2로부터 얻어지는 Al2Br6의 최대 몰수는? (단, Al2Br6가 유일한 생성물이다) --------------------------------------------------- Al + Br2 → Al2Br6 반응의 균형을 맞추면, 2Al + 3Br2 → Al2Br6 Al : Br2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 4 mol Al과 반응하는 Br2의 몰수를 계산하면, Al : Br2 = 2 : 3 = 4 mol : ? mol ? = 3 × 4 / 2 = 6 mol Br2 ---> Br2는 이만큼 있다, 남는다? ---> Br2가.. 2021. 6. 22. 일양성자 산 1.0 M HA 용액의 H^+ 농도[M] 일양성자 산 1.0 M HA 용액의 H^+ 농도[M] 일양성자 산 1.0 M HA 용액의 H^+ 농도[M]는? (단, 약산 HA의 산 해리 상수 Kα＝4.0×10^(-1) 이다) (단, 약산 HA의 산 해리 상수 Ka＝4.0×10^(-10) 이다) --------------------------------------------------- Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Ka = x^2 / C 4.0×10^(-10) = x^2 / 1.0 x = [4.0×10^(-10)]^(1/2) = 2.0×10^(-5) M 답: 2.0×10^(-5) 2021. 6. 22. 물리량들의 크기에 대한 설명으로 옳은 것 물리량들의 크기에 대한 설명으로 옳은 것 물리량들의 크기에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리 > 오존(O3) 내 산소 원자 간의 평균 결합 거리 ② 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리 > 산소 양이온(O2^＋) 내 산소 원자 간의 결합 거리 ③ 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리 > 산소 음이온(O2^-) 내 산소 원자 간의 결합 거리 ④ 산소(O2)의 첫 번째 이온화 에너지 > 산소 원자(O)의 첫 번째 이온화 에너지 --------------------------------------------------- ① 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리 > 오존(O3) 내 산소 원자 간의 평균 결합 거리 산소는 이중결합, 오존은 1.5결합 이므로,.. 2021. 6. 22. 용액에 대한 설명으로 옳은 것 용액에 대한 설명으로 옳은 것 용액에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 순수한 물의 어는점보다 소금물의 어는점이 더 높다. ② 용액의 증기압은 순수한 용매의 증기압보다 높다. ③ 순수한 물의 끓는점보다 설탕물의 끓는점이 더 낮다. ④ 역삼투 현상을 이용하여 바닷물을 담수화할 수 있다. --------------------------------------------------- ① 순수한 물의 어는점보다 소금물의 어는점이 더 높다. ---> 어는점 내림 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) ② 용액의 증기압은 순수한 용매의 증기압보다 높다. ---> 증기압 내림 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) ③ 순수한 물의 끓는점보다 설탕물의 끓는점이 더 낮.. 2021. 6. 22. 끓는점이 가장 낮은 분자. BF3 끓는점이 가장 낮은 분자. BF3 끓는점이 가장 낮은 분자는? ① 물(H2O) ② 일염화 아이오딘(ICl) ③ 삼플루오린화 붕소(BF3) ④ 암모니아(NH3) --------------------------------------------------- 분자간 힘이 가장 약한 분자는? ---> 무극성 분자 ( 참고: 분자간 힘 https://ywpop.tistory.com/2579 ) 1번, 4번은 극성 분자이고, 수소결합이 가능하므로, 제일 먼저 제외. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2593 ) > ICl의 몰질량 = 162.34 g/mol > BF3의 몰질량 = 67.81 g/mol 몰질량 비교만으로도 즉, 분산력 비교만으로도 ICl의 끓는점이 더 높다. 게다가 ICl은 극성 .. 2021. 6. 22. 볼타 전지에서 두 반쪽 반응에 대한 설명 볼타 전지에서 두 반쪽 반응에 대한 설명 볼타 전지에서 두 반쪽 반응이 다음과 같을 때, 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) ... E° = 0.799 V Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ... E° = 0.337 V ① Ag는 환원 전극이고 Cu는 산화 전극이다. ② 알짜 반응은 자발적으로 일어난다. ③ 셀 전압(E°cell)은 1.261 V이다. ④ 두 반응의 알짜 반응식은 2Ag^+(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu^2+(aq) 이다. --------------------------------------------------- 전지의 표준 기전력(E°cell) E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (환원.. 2021. 6. 22. 아세트산(CH3COOH)과 사이안화수소산(HCN)의 혼합 수용액 아세트산(CH3COOH)과 사이안화수소산(HCN)의 혼합 수용액 아세트산(CH3COOH)과 사이안화수소산(HCN)의 혼합 수용액에 존재하는 염기의 세기를 작은 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은? (단, 아세트산이 사이안화수소산보다 강산이다) ① CH3COO^- 강산의 짝염기는 약염기이므로, CH3COO^- 따라서 답은, 1번, 4번.. 2021. 6. 22. 온실 가스가 아닌 것. N2 온실 가스가 아닌 것. N2 온실 가스가 아닌 것은? ① CH4(g) ② N2(g) ③ H2O(g) ④ CO2(g) --------------------------------------------------- 수증기(H2O), 이산화탄소(CO2), 메테인(CH4) 등은 온실 기체이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12324 ) 답: ② N2(g) [키워드] 온실 기체 기준문서, 온실 가스 기준문서 2021. 6. 22. 4몰 원소 X와 10몰 원소 Y 반응 화합물 4몰 4몰 원소 X와 10몰 원소 Y 반응 화합물 4몰 4몰의 원소 X와 10몰의 원소 Y를 반응시켜 X와 Y가 일정비로 결합된 화합물 4몰을 얻었고 2몰의 원소 Y가 남았다. 이때, 균형 맞춘 화학 반응식은? ① 4X ＋ 10Y → X4Y10 ② 2X ＋ 8Y → X2Y8 ③ X ＋ 2Y → XY2 ④ 4X ＋ 10Y → 4XY2 --------------------------------------------------- 2몰의 원소 Y가 남았다 ---> Y는 과잉 반응물, X가 한계 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) 4몰의 원소 X ... 화합물 4몰을 얻었고 ---> X와 화합물의 계수는 같아야 한다. ---> 답은 3, 4 중 하나. 4번은 균형.. 2021. 6. 22. 결합의 극성 크기 비교로 옳은 것 결합의 극성 크기 비교로 옳은 것 결합의 극성 크기 비교로 옳은 것은? (단, 전기 음성도 값은 H＝2.1, C＝2.5, O＝3.5, F＝4.0, Si＝1.8, Cl＝3.0 이다.) ① C–O > Si–O ② O–F > O–Cl ③ C–H > Si–H ④ C–F > Si–F --------------------------------------------------- 두 원자간 전기음성도 차이를 계산해서, 그 값(절대값)을 비교하면 된다. ① C–O > Si–O 0.5 > 1.7 ② O–F > O–Cl 0.5 > 0.5 ③ C–H > Si–H 0.4 > 0.3 ④ C–F > Si–F 1.5 > 2.2 답: ③ C–H > Si–H 2021. 6. 22. 이전 1 2 3 다음 반응형