C2H2의 연소에 대한 설명으로 옳은 것

C2H2의 연소에 대한 설명으로 옳은 것

 

 

25℃ 표준상태에서 아세틸렌(C2H2(g))의 연소열이 –1,300kJmol-1 일 때,

C2H2의 연소에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 생성물의 엔탈피 총합은 반응물의 엔탈피 총합보다 크다.

② C2H2 1몰의 연소를 위해서는 1,300 kJ이 필요하다.

③ C2H2 1몰의 연소를 위해서는 O2 5몰이 필요하다.

④ 25℃의 일정 압력에서 C2H2이 연소될 때 기체의 전체 부피는 감소한다.

 

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균형 맞춘 열화학 반응식

C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) ... ΔH = –1300 kJ/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5079 )

 

 

 

① 생성물의 엔탈피 총합은 반응물의 엔탈피 총합보다 크다.

---> ΔH < 0, 즉 발열 반응이므로, 반응물의 엔탈피 총합이 더 크다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 )

 

 

② C2H2 1몰의 연소를 위해서는 1,300 kJ이 필요하다.

---> C2H2 1몰 연소시키면 1,300 kJ의 열이 방출되는데,

이것이 연소에 필요한 열은 아니다.

 

 

③ C2H2 1몰의 연소를 위해서는 O2 5몰이 필요하다.

---> O2 5/2몰이 필요하다.

 

 

④ 25℃의 일정 압력에서 C2H2이 연소될 때 기체의 전체 부피는 감소한다.

---> 계수의 합 = 부피의 합 이므로,

(1 + 5/2)에서 (2 + 1)로 감소한다.

 

 

 

답: ④ 25℃의 일정 압력에서 C2H2이 연소될 때 기체의 전체 부피는 감소한다.