결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. N2 + 3H2 → 2NH3

결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. N2 + 3H2 → 2NH3

ΔH 계산. N2 + 3H2 → 2NH3

ΔH 계산. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 

 

7.00 g의 질소 기체(N2)가 과량의 수소 기체(H2)와 반응하여

암모니아 기체(NH3)를 생성할 때 발생하는 열을 계산하시오.

 

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▶ 결합엔탈피

> N≡N: 941 kJ/mol

> H–H: 436 kJ/mol

> N–H: 393 kJ/mol

( 참고: 결합 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/2558 )

 

 

 

ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 )

 

= [(941) + 3(436)] – [6(393)] = –109 kJ

---> 1 mol N2에 대한 반응열이므로,

–109 kJ/mol

 

 

 

[참고] NH3에 N–H 결합이 3개 있고,

그 NH3가 2개 있으므로,

2 × 3(N–H) = 6(N–H) = 6(393)

 

 

 

7.00 g / (28 g/mol) = 0.25 mol N2

 

 

 

0.25 mol × (–109 kJ/mol) = –27.25 kJ

 

 

 

답: 약 –27 kJ

 

 

 

 

[키워드] 결합엔탈피로 반응엔탈피 기준문서