라울의 법칙. 35.5 g Na2SO4 + 180 g 물 용액의 증기압

라울의 법칙. 35.5 g Na2SO4 + 180 g 물 용액의 증기압

 

 

35.5 g의 고체 Na2SO4(몰질량 142 g/mol)와

180 g의 물(몰질량 18 g/mol)을

온도 T에서 섞었을 때 용액의 증기압은?

단, 온도 T에서 순수한 물의 증기압 = 1/20 atm,

용액은 라울의 법칙을 만족하고,

Na2SO4는 수용액에서 모두 해리된다고 가정.

 

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각 성분의 몰수를 계산하면,

> 35.5 g / (142 g/mol) = 0.25 mol Na2SO4

> 180 / 18 = 10 mol 물

 

 

 

Na2SO4(용질)의 몰분율을 계산하면,

0.25 / (0.25 + 10) = 0.02439

 

 

 

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

---> i = 3

 

 

 

ΔP = i • X_용질 • P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= (3) (0.02439) (1/20) = 0.0036585 atm

 

 

 

용액의 증기압을 계산하면,

(1/20) – 0.0036585 = 0.0463415 atm

 

 

 

2/43 = 0.04651

1/21 = 0.047619

2/41 = 0.04878

1/20 = 0.05

 

 

 

답: 2/43 atm