NOCl의 평형상수. 500 K 1몰 NOCl(g) 1 L 용기 9.0% 해리

NOCl의 평형상수. 500 K 1몰 NOCl(g) 1 L 용기 9.0% 해리

 

 

500 K에서 1몰의 NOCl(g)를 1 L 용기에 넣었다. 평형상태에서 NOCl(g)는 9.0% 해리된다.

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) 500 K에서 평형상수 Kc를 구하시오.

 

At 500 K, 1 mol of NOCI is 9.0% dissociated in a 1.00 L vessel according to the equation:
2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)
Calculate the equilibrium constant, Kc, at this temperature.

 

At 500.0 K, one mole of gaseous ONCl is placed in a one-liter container. At equilibrium it is 9.0% dissociated according to the equation:
2ONCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)
Determine the equilibrium constant.

 

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NOCl의 초기농도 = 1 mol / 1 L = 1 M

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

	2NOCl(g)	⇌	2NO(g)	+	Cl2(g)
초기(M) :	1		0		0
변화(M) :	-2x		+2x		+x
평형(M) :	1-2x		2x		x

 

 

NOCl이 9.0% 해리되었으므로, 평형에서 남아있는 NOCl의 양은

100 – 9.0 = 91.0% 이고, 이것을 몰농도로 나타내면,

1 M * (91.0/100) = 0.91 M NOCl

 

 

평형에서,

1-2x = 0.91

2x = 1 – 0.91 = 0.09

x = 0.09 / 2 = 0.045

 

 

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)

Kc = ([NO]^2 [Cl2]) / [NOCl]^2

= ((2*0.045)^2 (0.045)) / (0.91)^2

= 0.00044

 

 

답: 0.00044 또는 4.4*10^(-4)

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5884 ]

 

 

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At equilibrium it is 7.8% dissociated
 

 

평형에서 남아있는 NOCl의 양은
100 – 7.8 = 92.2%
1 M * (92.2/100) = 0.922 M NOCl
 

 

평형에서,
1-2x = 0.922
2x = 1 – 0.922 = 0.078
x = 0.078 / 2 = 0.039
 

 

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)
Kc = ([NO]^2 [Cl2]) / [NOCl]^2
= ((0.078)^2 (0.039)) / (0.922)^2
= 0.000279
= 2.79*10^(-4)