0.001 M HCl 용액의 pH

0.001 M HCl 용액의 pH

0.001 M HNO3 용액의 pH

 

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▶ 참고: HCl 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/12475 ]

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강산은 거의 100% 이온화되므로,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 0.001 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8219 )

 

 

 

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

[HNO3] = [H^+] = 0.001 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.001) = 3

 

 

 

답: pH = 3

 

 

 

 

[참고]

pOH = 14 – pH

= 14 – 3 = 11

 

 

 

pOH = –log[OH^-] = 11

 

[OH^-] = 10^(-11) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8249 ] 0.045 M HCl 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 염산 용액의 pH 기준문서, HCl 용액의 pH 기준문서, 질산 용액의 pH 기준문서, HNO3 용액의 pH 기준문서