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화학

58.5 ppm NaCl 용액의 몰농도(M)

by 영원파란 2018. 10. 18.
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58.5 ppm NaCl 용액의 몰농도(M)

 

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계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

1 ppm = 1 mg/L 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5345 )

58.5 ppm = 58.5 mg NaCl / 1 L 용액

58.5 mg = 0.0585 g NaCl

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

0.0585 g NaCl의 몰수를 계산하면,

0.0585 g / (58.44 g/mol) = 0.00100103 mol 용질

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol/ 용액 L

= 0.00100103 mol / 1 L = 0.00100103 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

: 0.001 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8931 ]

 

 

[키워드] NaCl 기준문서

 

 

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