열용량과 비열. 0.48 g 물방울이 처음 온도가 25℃인 55 g 알루미늄
0.48 g의 물방울이 처음 온도가 25℃인 55 g의 알루미늄 조각 표면에서 응축한다. 응축으로 방출된 열이 금속을 가열시키는 데만 사용되었다면 금속조각의 마지막 온도는 얼마인가? (알루미늄의 비열은 0.903 J/g•°C이다.)
Suppose that 0.48 g of water at 25°C condenses on the surface of a 55 g block of aluminum that is initially at 25°C. If the heat released during condensation goes only toward heating the metal, what is the final temperature (in °C) of the metal block?
The specific heat capacity of aluminum is 0.903 J/g•°C and the heat of vaporization of water at 25°C is 44.0 kJ/mol.
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▶ 열용량과 비열 설명 http://ywpop.tistory.com/2897
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H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,
0.48 g 물의 몰수를 계산하면,
0.48 g / (18.02 g/mol) = 0.0266371 mol H2O
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
물이 응축될 때 방출된 열(-q)
= 0.0266371 mol * (44.0 kJ/mol)
= 1.172 kJ
= 1172 J
---> 알루미늄이 흡수한 열(+q)
q = C m Δt
1172 J = (0.903 J/g•°C) (55 g) Δt
Δt = 1172 / (0.903 * 55) = 23.6
Δt = 나중온도 – 처음온도
나중온도 = Δt + 처음온도
= 23.6 + 25 = 48.6
답: 49℃
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