50.0 g C2H2 완전연소에 필요한 산소

50.0 g C2H2 완전연소에 필요한 산소

 

 

C2H2와 산소(O2)의 반응결과 CO2와 H2O가 생성된다. 50.0 g의 C2H2를 완전히 연소시키기 위해 필요한 산소의 양(g)은 얼마인가?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/5079 )

 

 

C2H2의 몰질량 = 2(12) + 2(1) = 26 g/mol 이므로,

50.0 g C2H2의 몰수를 계산하면,

50.0 g / (26 g/mol) = 1.923077 mol C2H2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

C2H2 : O2 = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.923077 mol C2H2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C2H2 : O2 = 2 : 5 = 1.923077 mol : ? mol

? = 5 * 1.923077 / 2 = 4.807693 mol O2

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

4.807693 mol O2의 질량을 계산하면,

4.807693 mol * (32 g/mol) = 153.846176 g

 

 

답: 154 g