Na2S2O3 용액의 표준화. 0.01 g KIO3와 과량의 KI

Na2S2O3 용액의 표준화. 0.01 g KIO3와 과량의 KI

 

 

0.01 g의 일차 표준물 KIO3와 과량의 KI가 들어있는 용액을 이용하여 Na2S2O3 용액을 표준화하였다. 이때 Na2S2O3 용액의 적가 부피가 41.64 mL이었다면 Na2S2O3 용액의 농도는 얼마인가? KIO3의 화학식량은 214 g/mol이다.

 

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KIO3의 몰질량 = 214 g/mol 이므로,

0.01 g KIO3의 몰수를 계산하면,

0.01 g / (214 g/mol) = 4.672897*10^-5 mol KIO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

IO3^- + 5I^- + 6H^+ → 3I2 + 3H2O

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/7894 )

 

I2 + 2S2O3^2- → 2I^- + S4O6^2-

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/6143 )

 

IO3^- : I2 = 1 : 3 계수비(=몰수비) 이고,

I2 : S2O3^2- = 1 : 2 계수비 이므로,

IO3^- : S2O3^2- = 1 : 6 계수비.

 

즉, IO3^- : S2O3^2- = 1 : 6 반응하므로,

4.672897*10^-5 mol KIO3, 즉 IO3^-와 반응하는 S2O3^2-의 몰수를 계산하면,

IO3^- : S2O3^2- = 1 : 6 = 4.672897*10^-5 mol : ? mol

? = 6 * 4.672897*10^-5 = 0.000280374 mol S2O3^2-

 

 

Na2S2O3 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.000280374 mol / 0.04164 L

= 0.00673329 M

= 6.73*10^-3 M

 

 

답: 6.73*10^-3 M