redox Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

redox Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

산화-환원 반응 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

 

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▶ 산화 반쪽 반응: Cu → CuSO4

---> Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.

( CuSO4의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9865 )

---> Cu 원자 1개는 전자 2개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: H2SO4 → SO2

---> S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, H2SO4는 환원됨.

( H2SO4의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/8233 )

( SO2의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/8025 )

---> S 원자 1개는 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

 

 

※ 2H2SO4에서, 즉 2개 S 원자는

1개는 CuSO4가 되어 산화수 변화가 없고,

1개는 SO2가 되면서 산화수가 감소함.

 

 

▶ Cu가 내놓은 전자를 S가 받음.

---> 전자는 Cu에서 S로 이동.

 

 

▶ 산화된 물질 = Cu = 환원제.

▶ 환원된 물질 = H2SO4 = 산화제.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5608 ] redox balance. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 (acidic)

 

 

 

[키워드] redox Cu, redox H2SO4, redox Cu + H2SO4, redox H2SO4 + Cu