redox balance. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI

redox balance. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI

산화-환원 반응 균형 맞추기. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Na2S2O3 → Na2S4O6 (S의 산화수는 +2에서 +2.5로 증가, Na2S2O3는 산화됨.)

환원: I2 → NaI (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)

> I2 is an oxidizing agent.

> Na2S2O3 is a reducing agent.

( 참고: Na2S4O6의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11180 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2Na^+

환원: I2 + 2Na^+ → 2NaI

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2Na^+ + 2e^-

환원: I2 + 2Na^+ + 2e^- → 2NaI

 

 

 

4. 주고받은 전자 수 같도록 (이미 같음)

산화: 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2Na^+ + 2e^-

환원: I2 + 2Na^+ + 2e^- → 2NaI

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

---> balanced redox equation

 

I2(s) + 2Na2S2O3(aq) → Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq)

 

 

 

 

[참고] 알짜 이온 반응식

I2 + 2S2O3^2- → 2I^- + S4O6^2-

2S2O3^2- + I2 → 2I^- + S4O6^2-

 

 

 

[참고] Na2S2O3의 당량수

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

Na2S2O3 2 mol당 전자 2 mol 이동했으므로,

2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2Na^+ + 2e^-

 

Na2S2O3의 당량수 = 1 eq/mol.

---> Na2S2O3 용액의 몰농도 = 노르말농도

 

 

 

 

[키워드] 정수가 아닌 산화수 기준, 옥살산나트륨의 당량수 기준, redox I2 + Na2S2O3, redox Na2S2O3 + I2